Question

常温下，向25 mL 0.1 mol/L MOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L HA溶液，曲线如图所示（体积变化忽略不计）。回答下列问题：

（1）写出MOH在水溶液中的电离方程式                  

（2）MOH与HA恰好完全反应时，溶液呈_____性（填“酸”、“碱”或“中”），理由是（用离子方程式表示）__                              _____；此时，混合溶液中由水电离出的c(H⁺)__  _ 0.2 mol/L HA溶液中由水电离出的c(H⁺)（填“＞”“＜”或“=”）。

（3）写出B点混合溶液中各离子浓度的大小关系_________           _；

（4）D点时，溶液中c(A^－)+c(HA)________2 c(M⁺)（填“＞”“＜”或“=”）；若此时测得混合溶液的pH = 3，则 c(HA) + c(H⁺) = __________mol/L（数字表达式，不必具体算出结果）

Answer

（10分）（1）MOH＝M＋＋OH－（2）碱；A－＋H2OOH－＋HA   

（3）c(M＋)＝c(A－)＞c(OH－)＝c(H＋)  （4）=   0.05+

【解析】

试题分析：（1）根据图像可知，0.1 mol/L MOH溶液中pH＝13，这说明是强健，所以电离方程式是MOH＝M＋＋OH－。

（2）根据图像可知，当加入HA溶液的体积是13ml时，溶液显中性，但此时HA是过量的。这说明当二者恰好反应时，溶液显碱性，因此HA是弱酸，生成的MA水解溶液显碱性，水解方程式是A－＋H2OOH－＋HA。水解促进水的电离，酸抑制水的电离，所以混合溶液中由水电离出的c(H+)＞0.2 mol/L HA溶液中由水电离出的c(H+)。

（3）B点溶液显中性，则根据电荷守恒可知，B点混合溶液中各离子浓度的大小关系是c(M＋)＝c(A－)＞c(OH－)＝c(H＋)。

（4）D点时，溶液中含有等量的HA和MA，则根据物料守恒可知c(A－)+c(HA)＝2 c(M+)。根据电荷守恒可知c(M＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，则c(HA) + c(H+) = c(M＋)＋c(OH－)＝0.05+。

考点：考查酸碱中和滴定、溶液酸碱性、溶液中离子浓度大小比较以及图像识别等