Question

下表是元素周期表的一部分，根据表中10种元素，用元素符号或化学式填空。

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①		②
3			③	④		⑤	⑥	⑦
4	⑨	⑧				⑩

（1）①~⑩元素中，金属性最强的是         ；化学性质最不活泼的是           。

（2）①~⑩元素中，最高价氧化物水化物呈两性的是          ，该化合物与NaOH溶液反应的离子方程式为                                                  ；

（3）①~⑩元素中，最高价氧化物水化物酸性最强的是     ，碱性最强的是       ；

（4）⑤、⑥、⑧、⑨所形成的离子，其半径由小到大的顺序是          ；

Answer

（9分）（1）K （1分） Ar（1分）

（2） Al （1分）    Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O （2分）

（3）  Cl （1分） K（1分）  （4） S2->Cl->K+>Ca2+  （2分）

【解析】

试题分析：根据元素在周期表中的相对位置可知，①~⑩元素分别是C、O、Al、Si、S、Cl、Ar、Ca、K、Se。

（1）同周期自左向右金属性逐渐减弱，同主族自上而下金属性逐渐增强，据此可知，①~⑩元素中，金属性最强的是K；化学性质最不活泼的是Ar。

（2）①~⑩元素中，最高价氧化物水化物呈两性的是Al，该化合物与NaOH溶液反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O。

（3）金属性或非金属性越强，则最高价氧化物的水化物的碱性或酸性越强，所以在①~⑩元素中，最高价氧化物水化物酸性最强的是Cl，碱性最强的是K。

（4）核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，所以⑤、⑥、⑧、⑨所形成的离子，其半径由小到大的顺序是S2->Cl->K+>Ca2+。

考点：考查元素周期表的结构以及元素周期律的应用和判断