Question

原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。

（1）用电子式表示X与W组成的化合物的形成过程                     ；

（2）由X与Z组成的某化合物中存在非极性键，则该化合物的分子式为      ；

（3）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液不能与铜反应，浓溶液能与铜在加热条件下反应，该反应的化学方程式为：               ；

（4）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A

①已知1molA能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。写出加热条件下A与NaOH浓溶液反应的离子方程式：                         ；

②又知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出与盐酸反应的离子方程式：         ；

（5）由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的式量为392的化合物B，1molB中含有6 mol结晶水。对化合物B进行如下实验：

取B的溶液加入足量的NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体。过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；

另取B的溶液，加入过量的BaCl₂溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解.

由上述实验现象可知：B的化学式为                        。

Answer

（12分）（1）

（2）H2O2  （3）Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O

（4）①NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O   ②SO32- ＋ 2H+＝ SO2↑＋H2O

（5）Fe SO4 ·（NH4）2 SO4·6H2O

【解析】

试题分析：在周期表中X是原子半径最小的元素，所以X是氢元素。是Y的原子序数是a，则根据Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族可知，Z的原子序数是a＋1，W的原子序数是a＋9，则1＋a＋a＋1＋a＋9＝32，解得a＝7，所以Y是氮元素，Z是氧元素，W是S元素。

（1）S和H形成的化合物是共价化合物，其形成过程是

。

（2）H和O形成的含有非极性键的是双氧水，化学式是H2O2。

（3）该强酸是硫酸，浓硫酸和铜反应的化学方程式是Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O。

（4）①1molA能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体，这说明A应该是铵盐。其中氨气的物质的量是2mol，所以A是硫酸铵，因此该反应的离子方程式是NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O。

②A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，这说明A应该是亚硫酸氢钠，具有还原性，所以反应的离子方程式是SO32- ＋ 2H+＝SO2↑＋H2O。

（5）取B的溶液加入足量的NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体。过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色，这说明B中含有NH4＋和亚铁离子。另取B的溶液，加入过量的BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解，这说明B中还含有SO42－，因此B的化学式Fe SO4·（NH4）2 SO4·6H2O。

考点：考查元素周期表的结构、化学用语的书写、物质的检验