Question

元素在周期表中的位置：

    族 

周期       IA       IIA       IIIA      IVA      VA       VIA      VIIA      0

2                                    E                 F                  

3         A       C        D                                  G       R

4         B                                                    H        

（1）这9种元素中金属性最强的元素是______，化学性质最不活泼的是______(填元素符号,下同)；

（2）D元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式是___________；

（3）A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为___________；

（4）F元素氢化物的化学式是_________，该氢化物在常温下跟B发生反应的化学方程式是              ，所得溶液的PH_______7；

（5）H元素跟A元素形成的化合物的化学式是_______，高温灼烧该化合物时，火焰呈现_______色；

（6）G元素和H元素两者核电荷数之差是_________

Answer

（每空2分）（1）K   ，Ar （2）Al(OH)3+ OH -＝ AlO2-+2H2O   (3) K> Na> Mg

（4）H2O  2K+2H2O＝2KOH+H2↑ ＞     (5) NaBr 黄 （6） 18

【解析】

试题分析：（1）同周期自左向右金属性逐渐减弱，同主族自上而下金属性逐渐增强，据此可知这9种元素中金属性最强的元素是B即K元素。稀有气体元素的化学性质最不活泼，所以是R，即Ar元素。

（2）D是Al，其最高价氧化物对应的水化物是氢氧化铝，属于两性氢氧化物，则与氢氧化钠反应的离子方程式是Al(OH)3+ OH -＝ AlO2-+2H2O。

（3）同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为K＞Na＞Mg。

（4）F元素是氧元素，则其氢化物的化学式是H2O。K是活泼的碱金属，极易和水反应，生产氢氧化钾和氢气，反应的化学方程式是2K+2H2O＝2KOH+H2↑。所得氢氧化钾是强碱，溶液显碱性，pH大于7。

（5）H元素与A元素分别是Br和Na，二者形成的化合物的化学式是NaBr，焰色反应显黄色。

（6）G元素是氯元素和H元素两者核电荷数之差是35－17＝18。

考点：考查元素周期表的结构以及元素周期律的应用和判断