下列各组实验中，过氧化氢分解最快的是
反应条件
H2O2的浓度(质量分数) 温度（℃） 催化剂的使用
A 2 10 使用MnO2
B 4 10 不使用
C 6 30 不使用
D 6 30 使用MnO2
图中曲线表示元素周期表前20号元素中的某些元素的原子序数（按递增顺序连续排列）及其常见最高化合价的关系，其中A点表示的元素是
A．Si B．Al C．N D．O
将漫射日光照射到装有氯气和甲烷混合气体（体积比为4:1）的装置上。现列出如下现象，其中正确的是 （ ）
①试管内气体颜色逐渐变浅 ②试管内黄绿色加深 ③无任何现象
④试管内液面上升 ⑤试管内壁上有油状物生成
A．①和② B．①④和⑤ C．①和⑤ D．②和⑤
在一密闭的2 L容器中装有4 mol SO2和2 mol O2，在一定条件下开始反应。2 min末测得容器中有1.6 mol SO2，请计算：（1）2 min末SO3的浓度 ；（2）2 min内SO2的平均反应速率 （3）2 min末SO2与O2的压强的比 。
A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。
（1）写出下列元素符号：A B C D E
（2）A与E两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：
（3）写出A的最高价氧化物的水化物与B最高价氧化物反应的离子方程式：
（4）比较C、D的最高价氧化物的水化物的酸性：（用化学式表示）
元素在周期表中的位置：
族
周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0
2 E F
3 A C D G R
4 B H
（1）这9种元素中金属性最强的元素是______，化学性质最不活泼的是______(填元素符号,下同)；
（2）D元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式是___________；
（3）A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为___________；
（4）F元素氢化物的化学式是_________，该氢化物在常温下跟B发生反应的化学方程式是 ，所得溶液的PH_______7；
（5）H元素跟A元素形成的化合物的化学式是_______，高温灼烧该化合物时，火焰呈现_______色；
（6）G元素和H元素两者核电荷数之差是_________
