Question

在某一容积为2 L的密闭容器中，A、B、C、D四种气体物质的量(n)随时间(t)的变化曲线如图所示：

回答下列问题：

(1)该反应的化学方程式为___________________________________________；

(2)反应开始到2 min，用D的浓度变化表示的化学反应速率为___          _____；

(3)在2 min时，图象发生改变的原因可能是_______________________(用字母表示)

A．　升高温度　　　              B．加入稀有气体，增大压强

C． 减少A的物质的量   D．加入催化剂

(4)下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是               

A．混合气体的总质量不再变化　　　B．混合气体压强不再变化

C．v_正(B)︰v_逆(C)=5︰6         D．消耗1mol A的同时生成1mol D

Answer

（8分）（1）4A(g)+5B(g)6C(g)+4D(g)；

（2）0.1mol·L-1·min-1  （3）AD  （4）BC

【解析】

试题分析：（1）根据图像可知，反应进行到3min时，ABCD的物质的量均不再发生变化，所以反应达到平衡状态，此时AB的物质的量分别减少了0.8mol、1.0mol，CD的物质的量增加了1.2mol和0.8mol，则根据变化量之比是相应的化学计量数之比可知，该反应的化学方程式为

4A(g)+5B(g)6C(g)+4D(g)。

(2)反应开始到2 min，用D的浓度变化表示的化学反应速率为＝0.1mol·L-1·min-1。

（3）根据图像可知，在2 min时，图象中曲线的效率变大，则反应速率加快，所以改变的条件应该是升高温度或加入催化剂，AD正确。BC中反应速率降低，答案选AD。

（4）在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。根据质量守恒定律可知，A不正确；该反应是体积增大的可逆反应，则压强也是增大的，所以当压强不再发生变化时，可以说明，B正确；C中反应速率的方向相反，且能满足速率之比是相应的化学计量数之比，正确。D中反应速率的方向相同，速率之比是相应的化学计量数之比，因此D中的关系始终是成立，不正确，因此答案选BC。

考点：考查可逆反应方程式、平衡状态的判断、反应速率的计算以及外界条件对反应速率的影响