A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是( )
A．A、B、C、D、E B．E、C、D、B、A
C．C、D、A、B、E D．B、A、D、C、E
aXn－和bYm＋为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同，下列判断错误的是
A．原子半径X＜Y B．a＋n＝b－m
C．X的氢化物的化学式为HnX D．Y最高价氧化物的化学式为YOm
某市中学化学兴趣小组利用下图所示原电池装置进行实验，请回答下列问题：
（1）实验中，同学们发现两装置电流计的指针偏转方向不同，因此有人提出以下观点，其中正确的是____________。（双选题，漏选得2分，多选错选得0分）
A．金属活动性铝比镁强
B．金属活动性镁比铝强，两装置中镁均为负极
C．仅根据金属活动性顺序不能准确判断原电池的正负极
D．原电池中的正负极受电解质溶液的酸碱性、强氧化性等因素的影响
（2）要准确判断原电池的正负极除了可用电流计等仪表测量外，还可以通过观察现象来判断，请写出乙图中的电极材料及反应现象。（设镁铝均为纯净金属）
正极： 负极： 。
（3）写出甲图中的电极反应式：
①负极： _________________________；
②正极： _________ __________ 。
（4）乙图中铝片与NaOH溶液反应的离子方程式为___________________________________。某同学测得乙图中实验前铝片的质量是5g，实验后的质量是2.3g，则在实验过程中产生氢气的体积为_______（标况），转移电子的物质的量为________。
在某一容积为2 L的密闭容器中，A、B、C、D四种气体物质的量(n)随时间(t)的变化曲线如图所示：
回答下列问题：
(1)该反应的化学方程式为___________________________________________；
(2)反应开始到2 min，用D的浓度变化表示的化学反应速率为___ _____；
(3)在2 min时，图象发生改变的原因可能是_______________________(用字母表示)
A． 升高温度 B．加入稀有气体，增大压强
C． 减少A的物质的量 D．加入催化剂
(4)下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是
A．混合气体的总质量不再变化 B．混合气体压强不再变化
C．v正(B)︰v逆(C)=5︰6 D．消耗1mol A的同时生成1mol D
（1）下面是石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生乙烯并检验其性质的实验，完成下列问题。
①A中碎瓷片的作用是 。
②B中反应类型是 。C中实验现象是 。
③在D处点燃前必须进行的操作是 。
（2）制取氯乙烷（CH3CH2Cl）的最佳方法是（用化学方程式表示）： 。
（3）来自石油的另一产品是苯，请写出由苯制硝基苯的化学方程式： 。
（4）该实验中D处乙烯燃烧的化学方程式： 。
分别完全燃烧①1molCH4、②1molC2H4、③1molC6H6，生成的水相等的是 ； 需要的氧气最多的是 。（填序号）
