Question

某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：

时间（min）	1	2	3	4	5
氢气体积（mL）	50	120	232	290	310

（1）哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min）反应速率最大              ，

原因是                                                        。

（2）哪一段时段的反应速率最小                       ，原因是                  

（3）求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率                   。

（4）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：你认为可行的是（填编号）                         。

A．蒸馏水       B．NaCl溶液      C．Na₂CO₃溶液       D．CuSO₄溶液

Answer

（12分每空2分）（1）2～3 min，因该反应是放热反应，2～3 min时温度高。

（2）4～5 min ，因为4～5 min时H+ 浓度小。（3）0.1 mol/（L?min）    （4） A、B

【解析】

试题分析：0～1 min、1～2 min、2～3 min、3～4 min、4～5min，各时间段的气体体积分别为：50 mL、70mL、112 mL、58 mL、20 mL。

（1）相同通条件下，反应速率越大，相同时间内收集的气体越多，所以反应速率最大的时间段是2～3 min。这是由于该反应是放热反应，随着反应的进行，温度逐渐升高，反应速率逐渐加快。

（2）相同通条件下，反应速率越小，相同时间内收集的气体越少，所以反应速率最小的时间段是：4～5min；这是由于随着反应的进行，盐酸的浓度在减小，浓度越小，反应速率越慢。

（3）2～3 min生成氢气的体积是112 mL，设需要盐酸的物质的量为xmol，

Zn+2HCl＝ZnCl2 +H2↑            

2 mol               22.4L

xmol                 0.112L

解得x＝0.01

所以v（HCl ）＝＝0.1 mol/（L?min）。

（4）改变化学反应速率的方法有：改变溶液的浓度、改变溶液的温度、改变固体的表面积等A．加蒸馏水，溶液的体积增大，浓度降低，反应速率减小，但生成的气体的量不变，故A正确； B．加NaCl溶液，溶液的体积增大，浓度降低，反应速率减小，但生成的气体的量不变，故B正确； C．加Na2CO3溶液，溶液的体积增大，盐酸的浓度降低，但盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，氢气的量减小，故C错误； D．加CuSO4溶液，能形成铜锌原电池，加快反应速率，故D错误，答案选AB。

考点：考查反应速率的计算、外界条件对反应速率的影响