下列关于化学反应速率的说法中错误的是
A．反应速率用于衡量化学反应进行快慢
B．决定化学反应速率的主要因素是反应物的本质
C．可逆反应达到平衡状态时正逆反应的速率都为0
D．增大反应物的浓度，提高反应温度都能增大反应速率
下列叙述正确的是
A．煤、石油、天然气等是化石燃料
B．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应是放热反应
C．直接燃烧煤比将煤进行处理转化为气体或液体燃料再燃烧效果好
D．酸与碱发生中和反应时放出的热量叫中和热
不符合原子核外电子排布基本规律的是
A．核外电子总是优先排在能量最低的电子层上
B．K层是能量最低的电子层
C．N电子层为次外层时，最多可容纳的电子数为18
D．各电子层（n）最多可容纳的电子数为n2
以下有关原子结构及元素周期律、元素周期表的叙述正确的是
A．第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子
B．元素周期表有十八个纵行，共十六个族
C．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强
D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低
为纪念编制了第一个元素周期表的俄国化学家门捷列夫，人们把第101号元素（人工合成元素）命名为钔。该元素最稳定的一种原子可以表示为
，该原子所含中子的数目为
A．56 B．157 C．258 D．101
欲探究氯气与碘单质的氧化性强弱，某同学设计了如下装置（用浓盐酸和KMnO4固体反应制取氯气）。
请回答：
（1）实验中观察到湿润的淀粉KI试纸 ，写出其中发生的置换反应的离子方程式： 。
（2）实验结论：氯单质的非金属性比碘单质的 （填“强”或“弱”）。从原子结构角度解释：氯和碘位于周期表中 族，该族元素从上到下， ，得电子能力减弱。
（3）装置②的作用是 。
写出相应的化学方程式：
