Question

（Ⅰ）下列装置能组成原电池的是_____________ （填序号）

（Ⅱ）如上图④所示，若是原电池，请回答下列问题（若不是原电池，则不用回答）。

（1）负极材料是_______________________

（2）正极的电极反应式为________________________

（3）电池工作时总反应的离子方程式是____________________________

（4）导线中电子的流向________________________________

（5）阳离子的移动方向___________________________________

（6）该装置将           能转化为             能。

Answer

(12分) （Ⅰ）②④(2分)

（Ⅱ）(1) Cu  (2分)

(2) Ag+ + e－＝Ag  (2分) 

（3）Cu+2Ag+＝2Ag+Cu2+ (2分)

（4）铜到银（或负极到正极）(1分)

（5）向正极(1分)（6）化学   电 (2分)

【解析】

试题分析：（Ⅰ）根据原电池的构成条件分析，原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应。故能组成原电池的是②④。

（Ⅱ）（1）④中，Cu是负极，负极材料是Cu。

（2）Ag是正极，其电极式是Ag+ + e－＝Ag。

（3）发生的反应是Cu置换Ag，离子方程式为Cu+2Ag+＝2Ag+Cu2+。

（4）电子是由负极流向正极，即铜到银（或负极到正极）。

（5）阳离子向正极移动。

（6）装置能构成原电池，故该装置将化学能转化为电能。

考点：原电池的工作原理