Question

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

族 周期	IA		0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥			⑦	⑧	⑨

（1）元素②在周期表中的位置是                 

（2）在①～⑨元素中，金属性最强的元素是       ，非金属性最强的元素是        。（均填元素符号）

（3）元素⑦与元素⑧相比，⑧的非金属性较强，下列表述中能证明这一事实的是   　　

a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同　　

b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定

c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应

d．⑦的氧化物的水化物比⑧的氧化物的水化物酸性弱

设计一个简单实验，证明元素⑦与元素⑧的非金属性强弱，请写出反应的化学方程式__________

（4）⑤与⑥两元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式为____________________

（5）③的氢化物的电子式为__________________

①④⑤三种元素形成的最简单一种化合物含有的化学键类型有              

Answer

（共13分）（1） 第二周期第ⅣA族 (1分) (2) Na    Cl (2分)

（3）b(2分)    Cl2+Na2S="2" NaCl+S↓(2分)

(4) NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O (2分) （5） (2分)离子键  共价键(2分)

【解析】

试题分析：根据元素在周期表中的分布，可以知道①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是Na，⑥是Al，⑦是S，⑧是Cl，⑨Ar。

（1）②是C元素，在周期表中的位置是第二周期第ⅣA族。

（2）同周期，金属性自左向右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同主族，金属性自上向下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。在①～⑨元素中，金属性最强的元素是Na，非金属性最强的元素是Cl。

（3）比较非金属性的强弱，可以根据氢化物的稳定性、和氢气反应难易程度、最高价氧化物的水化物酸性的强弱、单质之间互相置换来比较。故选b。

⑦是S，⑧是Cl，可以通过置换反应来比较非金属性的强弱，即Cl2+Na2S="2" NaCl+S↓。

（4）⑤与⑥两元素最高价氧化物的水化物分别为NaOH、Al(OH)3，其发应的方程式为NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O。

（5）③的氢化物是NH3，电子式为。①④⑤分别为H、O、Na，形成的化合物为NaOH，所含化学键类型有离子键、共价键。

考点：无机物的推断 元素周期表的结构及其应用