下列表述正确的是
①对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中可减少酸雨的产生
②镁铝合金在冷的浓H2SO4中钝化
③氧化镁、氧化铝可用来制造耐火砖和坩埚等
④建设三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料
⑤高压钠灯发出的黄光射程远，透雾能力强，故可做航标灯
A．①②④⑤ B．①③④⑤ C．②③④ D．全部
化学知识在日常生活中有很多应用，下列有关叙述正确的是
A．用食盐易清洗热水瓶中的水垢
B．用米汤检验含碘盐中的碘酸钾
C．漂白粉在空气中容易变质的原因是Ca(ClO)2见光易分解
D．利用丁达尔效应区别蛋白质溶液和食盐水
某化学兴趣小组进行实验探究：探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱。根据要求回答下列问题：
（1）实验装置：
填写所示仪器名称A 。
（2）实验步骤：
连接仪器、_____________、加药品后，打开a、然后滴入浓硫酸，加热。
（3）问题探究：（已知酸性强弱:亚硫酸>碳酸）
①铜与浓硫酸反应的化学方程式是 。
装置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是 。
②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是 。
③依据试管D中的实验现象，能否证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性____。（填“能”或“否”），原因是 。
下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
|
族 周期 |
IA |
|
0 |
|||||
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1 |
① |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
|
|
2 |
|
|
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② |
③ |
④ |
|
|
|
3 |
⑤ |
|
⑥ |
|
|
⑦ |
⑧ |
⑨ |
（1）元素②在周期表中的位置是
（2）在①～⑨元素中，金属性最强的元素是 ，非金属性最强的元素是 。（均填元素符号）
（3）元素⑦与元素⑧相比，⑧的非金属性较强，下列表述中能证明这一事实的是
a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同
b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定
c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应
d．⑦的氧化物的水化物比⑧的氧化物的水化物酸性弱
设计一个简单实验，证明元素⑦与元素⑧的非金属性强弱，请写出反应的化学方程式__________
（4）⑤与⑥两元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式为____________________
（5）③的氢化物的电子式为__________________
①④⑤三种元素形成的最简单一种化合物含有的化学键类型有
把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有500 mL 0.5 mol·L－1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间的关系可用如图曲线来表示，回答下列问题：
（1）曲线由O →a段不产生氢气的原因是___________________________________
有关反应的化学方程式为_________________________________
（2）曲线a→c段，产生氢气的速率增加较快的主要原因是_________________________
（3）曲线由c以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因是_________________________
（4）该反应若使用催化剂，可使H2产量增多吗______________(填“会”或“不会”)。
（5）某温度时，在2L密闭容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。
由图中的数据分析，该反应的化学方程式为 。
反应从开始至2min末，Z的平均反应速率为 。
（Ⅰ）下列装置能组成原电池的是_____________ （填序号）
（Ⅱ）如上图④所示，若是原电池，请回答下列问题（若不是原电池，则不用回答）。
（1）负极材料是_______________________
（2）正极的电极反应式为________________________
（3）电池工作时总反应的离子方程式是____________________________
（4）导线中电子的流向________________________________
（5）阳离子的移动方向___________________________________
（6）该装置将 能转化为 能。
