Question

现有100mL AlCl₃与MgSO₄的混合溶液，分成两等份。

（1）向其中一份中加入10mL 4mol/L的氨水，恰好完全反应，其中AlCl₃与氨水反应的离子方程式是          。继续加入l mol/L NaOH溶液至10mL时，沉淀不再减少，沉淀减少的离子方程式是          ，剩余的沉淀的物质的量是          。

（2）向另一份中加入a mL 0.1mol/LBaCl₂溶液能使SO₄^2－沉淀完全，a=          。

Answer

（8分）

（1）A13+＋3NH3·H2O=Al（OH）3↓＋3NH4+（2分）

Al（OH）3＋4OH－= [Al（OH）4]－（2分）

0.005 mol（2分）

（2）50（2分）

【解析】

试题分析：（1）AlCl3与MgSO4的混合溶液都和氨水发生反应生成沉淀Al（OH）3和Mg（OH）2，且沉淀与氨水不再反应，AlCl3与氨水反应的离子方程式是A13+＋3NH3·H2O=Al（OH）3↓＋3NH4+。10mL 4mol/L 的氨水，物质的量为0.01L×4 mol/L=0.04mol。

Al（OH）3会和NaOH溶液反应，沉淀减少，离子方程式为Al（OH）3＋4OH－= [Al（OH）4]－。加入的NaOH的物质的量为l mol/L×0.01L=0.01mol，即AlCl3的物质的量为0.01mol。MgSO4为0.005mol。

根据化学方程式的计算，剩余的沉淀即Mg（OH）2的物质的量是0.005 mol。

（2）MgSO4为0.005mol，根据质量守恒定律及化学方程式的计算得，SO42－的物质的量也为0.005mol，故a=50。

考点：镁、铝的重要化合物 离子方程式的书写 化学方程式的计算