Question

下图是元素周期表的一部分，表中的①~⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨						⑩

⑴在这些元素中，化学性质最不活泼元素的原子结构示意图为             。             

⑵得电子能力最强的是          地壳中含量最多的金属元素是           。

⑶用电子式表示②与④形成化合物的过程　　　　　　　　　　　　　　　。

⑷这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是　　　　，碱性最强的是            ，呈两性的氢氧化物是              。

⑸比较②③④⑦形成的简单离子半径的大小　　　　　　　　              。

⑹某元素R的气态氢化物为H_XR，且R在该氢化物中的质量分数为94%，8.5g的H_XR气体在标准状态下的体积是5.6L。则H_XR的相对分子量为　　 　；H_XR的化学式为　　     　。

Answer

(每空1分，共10分)

（1）Ar结构示意图略 （2）F  Al   (3)   （4）HClO4   KOH   Al(OH)3

(5)Cl-〉 F- 〉Na+ 〉Mg2+   (6)  34    H2S

【解析】

试题分析：由元素在周期表中的位置可知，①为N，②为F，③为Na，④为Mg，⑤为Al，⑥为Si，⑦为Cl，⑧为Ar，⑨为K，⑩为Br，

（1）以上元素中只有Ar的最外层电子数为8，性质不活泼，最稳定，其原子结构示意图为；

（2）得电子能力最强的是F，地壳中元素的含量较多的有O、Si、Al、Ca，则金属元素最多的为Al。

（3）②与④形成的化合物为MgF2，为离子化合物，其电子式为，所以MgF2的形成过程是；

（4）以上元素中最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的为HClO4，碱性最强的为KOH，呈两性的氢氧化物为Al（OH）3，故答案为：HClO4；KOH；Al（OH）3；

（5）②③④⑦形成的简单离子半径的大小为Cl-〉 F- 〉Na+ 〉Mg2+。

⑹HxR气体在标准状况下的体积是5.6L，说明物质的量为5.6/22.4=0.25mol，又因为气体质量为8.5g，所以摩尔质量为8.5/0.25=34因此HxR的相对分子质量为34，R在该氢化物中的质量分数为94%，所以R的原子量为34*0.94=31.96=32，所以R是硫，因此HxR的化学式为H2S。

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用