Question

现有A、B、C、D、E五种元素，A的原子核中没有中子；B、C元素处于同一周期，C的原子半径较小，B、C的质子数之和为27，质子数之差为5；0. 96 g D的单质跟足量盐酸反应，生成D^3＋和1.2 L（标准状况）氢气；E和C能形成E₂C型离子化合物，且E、C两元素的简单离子具有相同电子层结构。

(1) 写出元素符号：

A      ，C       ，E        。

(2) B、D的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为：

                                                   。

(3) 用电子式表示C与E形成E₂C的过程：                            。

Answer

（每空2分，共10分）

（1）H    S    K

（2）Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O

（3）2K·＋＋·KK＋ []2－ K＋（不打箭头，或2K·也给分）

【解析】

试题分析：现有元素周期表中前20号五种元素：A、B、C、D、E．A的原子核中没有中子，则A为氢元素；B、C元素处于同一周期，C的原子半径较小，B、C的质子数之和为27，质子数之差为5，令B、C质子数分别为x、y，则x+y=27，y-x=5，解得x=11，y=16，故B为钠元素，C为硫元素；0.9g D的单质跟足量盐酸反应，生成D3+和1.12L（标况）氢气，令D的相对分子质量为z，则0.9÷z×3=1.12L÷22.4L/mol×2，解得z=27，则D为铝元素；E和C能形成E2C型离子化合物，且E、C两元素的简单离子具有相同电子层结构，E形成+1价离子，离子核外有18个电子，则E为钾元素，故A为氢元素；B为钠元素；C为硫元素；D为铝元素；E为钾元素。

（1）由分析可知，A为H元素；B为Na元素；C为S元素；D为Al元素；E为K元素，故答案为：H； S； K；

（2）B、D的最高价氧化物对应水化物为NaOH、Al（OH）3，氢氧化钠与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠与水，二者相互反应的离子方程式为OH-﹢Al（OH）3=AlO2-﹢2H2O，

故答案为：OH-﹢Al（OH）3=AlO2-﹢2H2O；

（3）K2S是离子化合物，由钾离子与硫离子构成，用电子式表示K2S的形成过程为，

故答案为：。

考点：原子结构与元素周期率的关系