Question

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属；X原子的最外层子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应。请回答下列问题：

（1）Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序                          。

（2）ZW₂的电子式是                  。

（3）实验室制备Y的最高价氧化物的水化物的离子方程式是                          

（4）X与Y化学性质相似，则X与浓的NaOH溶液反应的化学方程式是                   

（5）0.1mol的单质W与50mL 1.5mol/L的FeBr₂溶液反应，则被氧化的Fe^2＋和Br^－的物质的量之比是              。

Answer

（1）Cl＜S＜Al  （2分）       （2）  （2分）

（3）Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3↓+3NH4+（2分）

（4）Be＋2NaOH＝Na2BeO2＋H2↑ （2分）      （5）3︰5 （2分）

【解析】

试题分析：因X原子的最外层电子数与次外层电子数相等，所以短周期元素中符合此条件的元素只有铍（Be），又因X与W、Y与Z的最外层电子数之和均为9，所以W的最外电子数为9-2=7，又因X、Y化学性质相似，根据周期表中的“对角线”规则，推知Y为铝（Al），则Z的最外电子数应为9-3=6，再根据X、Y、Z、W原子序数依次增大的信息可推知Z为硫、W为氯，因此：

（1）Y、Z、W的原子半径可根据同周期元素原子半径随序数增大而减小规律，推知Cl＜S＜Al，

故答案为：Cl＜S＜Al；

（2）SCl2的电子式可根据价键理论写出，即 ，应属于分子晶体，故答案为：分子晶体；；

（3）实验室制备Y的最高价氧化物的水化物的离子方程式是Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；

（4）X与Y化学性质相似，则X与浓的NaOH溶液反应的化学方程式是Be＋2NaOH＝Na2BeO2＋H2↑；

（5）因Cl2与FeBr2反应时首先氧化Fe2+，余下的Cl2再氧化Br-，所以被氧化的n（Fe2+）与n（Br-）的物质的量之比可根据电子得失守恒求算，

即，

故答案为：3：5。

考点：位置结构性质的相互关系应用