Question

铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl₃可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。

（1）写出FeCl₃溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式                      。

（2）若将（1）中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。指出电解质溶液是__________，正极电极反应式为__________________。

（3）写出甲醇（CH₃OH）—空气碱性燃料电池（KOH作为电解质溶液）的负极反应式：_______________________________。

Answer

（1）2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋；（2分）

（2）  （2分）  ；    

FeCl3（1分）；              2Fe3++2e—=2Fe2+。（2分）

（3） CH3OH－6e－＋8OH－＝CO32－＋6H2O  （3分）

【解析】

试题分析：（1）Fe3+有强氧化性，能把金属铜氧化成铜离子，自身被还原成 Fe2+，反应方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故答案为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；

（2）设计成原电池时，负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应，该电池反应中三价铁离子得电子发生还原反应，所以正极上的电极反应式为Fe3++e-=Fe2+（或2Fe3++2e-=2Fe2+），铜失电子发生氧化反应，所以负极上的电极反应式为Cu=2Cu2++2e-（或Cu-2e-=Cu2+）；

电池反应中发生氧化反应的金属作负极，所以铜作负极，不如负极活泼的金属或导电的非金属作正极，可选石墨作正极，发生还原反应的电解质溶液作原电池的电解质溶液，所以该原电池图为，故答案为：；Cu-2e-=Cu2+；

Fe3++e-=Fe2+（或2Fe3++2e-=2Fe2+）。

（3）甲醇是负极，失去电子，电极式为CH3OH－6e－＋8OH－＝CO32－＋6H2O。

考点：盐和亚铁盐的相互转变 电极反应和电池反应方程式．