将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：
3A(g)＋B(g)
xC(g)＋2D(g)，经5 min后，测得D的浓度为0.5 mol/L，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的平均反应速率为0.1 mol/(L·min)。求：
（1）此时A的浓度c(A)＝________mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n(A)＝n(B)＝________mol；
（2）前5 min内用B表示的平均反应速率v(B)＝________mol/(L·min)；
（3）化学反应方程式中x的值为________。
（4）5 min时物质A的转化率为________。
已知A、B、C、X、Y、Z、W为短周期的七种元素，且原子序数依次增大。A的原子半径最小，B是形成化合物种类最多的元素，C元素最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z和C同主族；X、Y、W三元素原子的最外层共有11个电子，且三元素的最高价氧化物对应水化物之间两两皆能反应，均能生成盐和水。请回答下列问题：
（1）写出Z元素的原子结构示意图_________________，该元素位于周期表的第______周期，___________族；
（2）写出BC2的电子式____________________，W最高价氧化物对应水化物的化学式___________________________；
（3）写出BC2和X2C2反应的化学方程式_______________________________________；
（4）写出X、Y元素的最高价氧化物对应水化物之间相互反应的离子方程式____________
________________________________________________；
（5）化合物BA4的空间结构是________________________
写出BA4在空气中完全燃烧的化学方程式____________________________________
（6）周期表中与W上下相邻的同族元素形成的气态氢化物中，沸点最高的是 ，（填氢化物化学式），原因是 ；
现有如下两个反应：
A. NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O B. 2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2
（1）根据两反应本质，判断能否设计成原电池：
A._________，B.__________（选择“能”或“不能”）；
（2）如果可以，则写出正、负极材料及其电极反应式：
负极材料________，电极反应式_______________，
正极材料________，电极反应式_______________。
把煤作为燃料可通过下列两种途径获得热量：
途径I：直接燃烧：C(s)+O2(g)
CO2(g) (放热393.5kJ)
途径Ⅱ：先制成水煤气，再燃烧水煤气：
C(s)+ H2O(g)
CO(g)+H2(g) (吸热131.5kJ)
CO(g)+1/2O2(g)CO2(g)， H2(g)+
1/2O2(g) H2O(g) (共放热525kJ)
试回答下列问题：
（1）判断途径I放出的总热量＿＿＿＿＿＿(填“大于”、“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的总热量。
（2）在制水煤气的反应里，反应物所具有的总能量＿＿＿＿＿＿生成物所具有的总能量(填“大于”、“等于”或“小于”)，因此在反应时，反应物就需要＿＿＿＿＿＿能量才能转化为生成物。
（3）途径I中通常将煤块粉碎、经脱硫处理、在适当过量的空气中燃烧，这样处理的目的是 ；
①使煤充分燃烧，提高能量的转化率 ②减少SO2的产生，避免造成“酸雨”
③减少有毒的CO产生，避免污染空气 ④减少CO2的产生，避免“温室效应”
有下列各组物质
A．O2和O3
B．12C和14C
C．CH3—CH2—CH2—CH3和
D．
和
E．甲烷和庚烷
(1)_________组两物质互为同位素；
(2)__________组两物质互为同素异形体；
(3)_________组两物质属于同系物；
(4)_________组两物质互为同分异构体；
(5)_________组中两物质是同一物质。
在一定温度下的恒容密闭容器中，下列能说明可逆反应2NO2
2NO+O2已达到反应限度的是（ ）
①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n molNO
②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n molNO2
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态
A．②④ B．①④ C．①③④ D．①②③④⑤
