满分5 > 高中化学试题 >

下列各组原子序数所表示的两种元素,能形成AB2型离子化合物的是 A. 6和8 B...

下列各组原子序数所表示的两种元素,能形成AB2型离子化合物的是

A. 6和8           B.11和13          C.11和16          D.12和17

 

D 【解析】 试题分析:A中形成的化合物是CO2,属于共价化合物;B中元素是Na和Al,属于金属,不能形成化合物;C中形成的化合物是Na2S,属于离子化合物;D中形成的是MgCl2,属于离子化合物,答案选D。 考点:考查元素的判断以及形成化合物的判断
复制答案
考点分析:
相关试题推荐

最高正化合价是它的负化合价的3倍的那一族元素是

A.第ⅦA族          B.第ⅥA族          C.第ⅤA族          D.第ⅢA族

 

查看答案

我国是个钢铁大国,钢铁产量为世界第一,高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法。高炉内可能发生的反应:

C(s)+O2(g)=CO2(g)              ΔH1=-393.5kJ/mol         ①

C(s)+ CO2(g) 说明: 满分5 manfen5.com2CO(g)       ΔH2="+172.5" kJ/mol      ②

4CO(g)+Fe3O4(s)=4CO2(g)+3Fe(s)   ΔH3="-13.7" kJ/mol          ③

请回答下列问题:

(1)  计算3 Fe(s)+2 O2(g)= Fe3O4(s)的ΔH=__________________________。

(2)  800℃时,C(s)+ CO2(g) 说明: 满分5 manfen5.com2CO(g)的平衡常数K=1.64,相同条件下测得高炉内c(CO)=0.2mol/L、c(CO2)=0.05mol/L,此时反应向_______(填“正”或“逆”)方向进行。

(3)  某种矿石中铁元素以氧化物FemOn形式存在,现进行如下实验:将少量铁矿石样品粉碎,称取25.0g样品于烧杯中,加入稀硫酸充分溶解,并不断加热、搅拌,滤去不溶物。向所得滤液中加入10.0g铜粉充分反应后过滤、洗涤、干燥得剩余固体3.6 g。剩下滤液用浓度为2 mol/L的酸性KMnO4滴定,至终点时消耗KMnO4溶液体积25.0 mL。

提示:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+    8H++MnO4-+5Fe2+=Mn2++5Fe3++4H2O

计算:①该铁矿石中铁元素的质量分数。

②计算氧化物FemOn的化学式( mn为正整数)。

 

查看答案

将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中,发生如下反应:

3A(g)+B(g)说明: 满分5 manfen5.comxC(g)+2D(g),经5 min后,测得D的浓度为0.5 mol/L,c(A)∶c(B)=3∶5,C的平均反应速率为0.1 mol/(L·min)。求:

(1)此时A的浓度c(A)=________mol/L,反应开始前容器中的A、B的物质的量:n(A)=n(B)=________mol;

(2)前5 min内用B表示的平均反应速率v(B)=________mol/(L·min);

(3)化学反应方程式中x的值为________。

(4)5 min时物质A的转化率为________。

 

查看答案

已知A、B、C、X、Y、Z、W为短周期的七种元素,且原子序数依次增大。A的原子半径最小,B是形成化合物种类最多的元素,C元素最外层电子数是次外层电子数的3倍,Z和C同主族;X、Y、W三元素原子的最外层共有11个电子,且三元素的最高价氧化物对应水化物之间两两皆能反应,均能生成盐和水。请回答下列问题:

(1)写出Z元素的原子结构示意图_________________,该元素位于周期表的第______周期,___________族;

(2)写出BC2的电子式____________________,W最高价氧化物对应水化物的化学式___________________________;

(3)写出BC2和X2C2反应的化学方程式_______________________________________;

(4)写出X、Y元素的最高价氧化物对应水化物之间相互反应的离子方程式____________

________________________________________________;

(5)化合物BA4的空间结构是________________________

写出BA4在空气中完全燃烧的化学方程式____________________________________

(6)周期表中与W上下相邻的同族元素形成的气态氢化物中,沸点最高的是       ,(填氢化物化学式),原因是                      

 

查看答案

现有如下两个反应:

A. NaOH+HCl=NaCl+H2O         B. 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

(1)根据两反应本质,判断能否设计成原电池:

A._________,B.__________(选择“能”或“不能”);

(2)如果可以,则写出正、负极材料及其电极反应式:

负极材料________,电极反应式_______________,

正极材料________,电极反应式_______________。

 

查看答案
试题属性

Copyright @ 2008-2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.