有下列物质：①Cl2 ②Na2O2 ③NaOH ④HCl ⑤H2O2 ⑥MgF2 ⑦NH4Cl
(1)只由离子键构成的物质是________
(2)只由极性键构成的物质是________
(3)只由非极性键构成的物质是____
(4)只由非金属元素组成的离子化合物是__ __
(5)由极性键和非极性键构成的物质是____ _
(6)由离子键和极性键构成的物质是___ 、 _
(7)由离子键和非极性键构成的物质是_ _ _
某有机物的结构简式如右图，该物质不应有的化学性质是（ ）
①可燃烧； ②可跟溴加成；
③可使酸性KMnO4溶液褪色；④可跟NaHCO3溶液反应；
⑤可跟NaOH溶液反应； ⑥可在碱性条件下水解
A．①③ B．③⑥ C．④⑤ D．⑥
铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝是同族元素，元素符号是Tl，以下对铊的性质的推断不正确的是（ ）
A．铊是易导电的银白色金属 B．能生成+3价离子化合物
C．T1(OH)3是两性氢氧化物 D．Tl3+的氧化能力比Al3+强
X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增加。X是元素周期表中原子半径最小的的元素， Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是 （ ）
A．元素Y、Z、W具有相同电子层的离子，其半径依次增大
B．元素X能与元素Y形成化合物X2Y2
C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY> XmR
D．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸
在2L的密闭容器中，充入1molSO2和1molO2，在一定条件下发生反应：2SO2+O2
2SO3，当反应进行了10s时，测得SO2的物质的量为0.6mol，求：
（1）用SO2表示该化学反应速率为多少？
（2）若改用O2表示化学反应速率又为多少？
（3）若要提高反应速率你认为可采取的合理措施有哪些？
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（1）元素A的名称是 ， 位于第 周期，第 族，原子结构示意图为 。
（2）在我们常用的周期表中，氢元素的位置比较尴尬，它是第1列的唯一非金属元素。请写出H2O的电子式： ，氢还能与许多金属形成金属氢化物比如NaH，试分析其中氢元素的化合价为 ，这样看来若把氢元素放在 族也有一定道理。
（3）元素B与元素C形成的化合物中，化学键类型为 。
（4）A、B、C的原子半径由大到小的顺序为 （用元素符号回答）。
