Question

某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成N、C、Si三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律。A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。

（1）甲同学设计实验的依据是____________________________________；

写出选用物质的名称：A____________，B__________，C____________；

(2)上述反应的离子方程式分别为______________    ；         _________________；

（3）乙同学的实验原理是_________________________________      。

写出B处的离子方程式： __________________________________。

Answer

(1)强酸制弱酸 稀硝酸 碳酸钙 硅酸钠溶液

(2)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋2CO2↑＋H2O，SiO＋2CO2＋2H2O===H2SiO3↓＋2HCO 

(3)强氧化剂生成弱氧化剂或活泼的非金属单质置换较不活泼的非金属单质

2I－＋Cl2===2Cl－＋I2

【解析】

试题分析：（1）、(2)甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，即强酸制弱酸，所以ABC分别为稀硝酸、碳酸钙、硅酸钠溶液，其离子方程式分别为)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋2CO2↑＋H2O，

SiO＋2CO2＋2H2O===H2SiO3↓＋2HCO；（3）乙同学的实验原理是强氧化剂生成弱氧化剂或活泼的非金属单质置换较不活泼的非金属单质，B处的离子方程式为2I－＋Cl2===2Cl－＋I2。

考点：元素周期律