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已知反应：KClO3＋6HCl(浓)＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O，据此判断下列...

已知反应：KClO3＋6HCl(浓)＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O，据此判断下列说法正确（    ）

A．KCl为还原产物                        B．HCl全部发生氧化反应

C．该反应表明氧化性KClO3比Cl2强          D．1mol KClO3在反应中得到6mole－

 

C 【解析】 试题分析：根据方程式可知，氯酸钾中氯元素的化合价从＋5价降低到0价，得到5个电子。氯化氢中氯元素的化合价从－1价升高到0价，失去1个电子，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比是1:5,即氯化氢没有完全被氧化，氯气是氧化产物，也是还原产物，ABD都是错误的。氧化剂的氧化性强于氧化产物的，C正确，答案选C。 考点：考查氧化还原反应的有关判断、应用以及计算
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考点分析：
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下列反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2 ：1 的是（    ）

A．Cu +2 H2SO4(浓) = CuSO4 + SO2↑+ 2H2O      B．2Na + H2SO4 = Na2 SO4 + H2↑

C．3S + 6NaOH = 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O        D．2Na + Cl2 = 2NaCl

 

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下列离子方程式正确的是（     ）

A．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O

B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应 ：Ba2＋+ SO42―=BaSO4↓

C．氧化铜溶于硫酸：O2―+2H+=H2O

D．碳酸钙溶于醋酸中CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2++2CH3COO－＋H2O＋CO2↑

 

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同温同压下，同体积的甲乙两种气体的质量比是17:14。若乙气体是CO，则甲气体是（  ）

A．H2S              B．HCl              C．NH3              D．Cl2

 

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设阿伏加德常数为NA，则下列说法正确的是（    ）

A．常温常压下，11.2 LCH4中含有的氢原子数为2NA

B．2.7 g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA

C．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L

D．1 L 0.1 mol/L MgCl2溶液中含Cl-数为0.1NA

 

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在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（   ）

A．K+、MnO4－、Na+、Cl－                   B．K+、Na+、NO3－、CO32－

C．Na+、H+、NO3－、SO42－                   D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－

 

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