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向500ml盐酸中投入11.2克铁,二者恰好完全反应(忽略体积变化),计算: (...

向500ml盐酸中投入11.2克铁,二者恰好完全反应(忽略体积变化),计算:

(1)反应后所得溶液的物质的量浓度

(2)生成标准状况下H2的体积。

 

(共6分)⑴  c(FeCl2)="0.4" mol/L  ⑵  V(H2)=4.48L 【解析】 试题分析:11.2g铁的物质的量是11.2g÷56g/mol=0.2mol,则根据反应式可知 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 1mol      1mol  22.4L 0.2mol    0.2mol 4.48L 所以反应后所得溶液的物质的量浓度是0.2mol÷0.5L=0.4mol/L 氢气的体积是4.48L 考点:考查物质的量的有关计算
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考点分析:
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现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物,选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体,从而实现Cl-、SO42-、和NO3-的相互分离。相应的实验过程可用下图表示:

说明: 满分5 manfen5.com

请回答下列问题:

⑴写出实验中下列物质的化学式:试剂X :       ,沉淀A:       ,沉淀B:      

⑵上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目是                                 

⑶按此实验方案得到的溶液3中肯定含有          (填化学式)杂质;为了解决这个问题,可以向溶液3中加入适量的             ,之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是            (填操作名称)。

 

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某实验需用480 mL 0.2mol/L的稀硫酸溶液,现用密度为1.84g/mL,质量分数为98%浓硫酸配制,请填写下列空白:

(1)需要使用的主要仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、                     

(2)其操作步骤可分解为以下几步:

A.用量筒量取      mL浓硫酸,缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里,

并用玻璃棒搅拌。

B.用适量蒸馏水分三次洗涤烧杯和玻璃棒,将每次的洗液都移入容量瓶里。

C.将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里。

D.检查容量瓶是否漏水。

E.将蒸馏水直接加入容量瓶,至液面接近刻度线1-2cm处。

F.盖紧瓶塞,反复颠倒振荡,摇匀溶液。

G.用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水,到液面最低点恰好与刻线相切。

请据此填写:

①完成上述步骤中的空白处。

②补充完成正确的操作顺序(用字母填写):

( D )→( A )→( C )→( )→( )→( )→( F )。

③将浓硫酸在烧杯中稀释后移入容量瓶时,必须_________________方可移液.

(3)试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响

①量取浓硫酸时眼睛俯视刻度线,会导致所配溶液浓度会       ;(填: 偏高、偏低、或无影响,下同)

②定容时,眼睛俯视刻度线,所配溶液浓度会           

③定容后,加盖倒转摇匀后,发现溶面低于刻度线,又滴加蒸馏水至刻度。所配溶液浓度会        .

 

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已知下列两个反应①Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2

②Cu+2H2SO4(浓)说明: 满分5 manfen5.comCuSO4+SO2↑+2H2O。试回答下列问题:

(1)反应①中        元素被还原,反应②中       元素被还原.

(2)当反应①生成2gH2时,消耗H2SO4的物质的量是           。

(3)反应②若有1mol H2SO4作氧化剂时,转移电子的物质的量为            ,若有4mol H2SO4参加反应时,被还原元素的质量是        g。

 

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(其中(1)题每空1分,(2)、(3)、(4)每空2分,共14分)

现有下列十种物质:①NH3   ②铁   ③Ba(OH)2   ④CO2     ⑤H2SO4    ⑥NaOH   ⑦红褐色的氢氧化铁液体    ⑧氨水    ⑨稀硝酸    ⑩Al2(SO4)3  

(1)按物质的分类方法填写表格的空白处:

分类标准

 

氧化物

 

 

电解质

非电解质

属于该类的物质

 

⑧ ⑨

 

 

(2)上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应:H+OH说明: 满分5 manfen5.comH2O,该离子反应对应的化学方程式(写一个)为                                          

(3)⑩在水中的电离方程式为                             ,17.1 g ⑩溶于水配成250mL溶液,SO42-的物质的量浓度为                  

(4)将④通入⑥的溶液中反应的离子方程为                               

 

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(1)在9.5g某二价金属的氯化物中含0.2mol Cl,此氯化物的摩尔质量为    ;该金属元素的相对原子质量为       

(2) 已知N2、CO2的混合气体的质量共10.0克,标准状况下,体积为6.72L,原混合气体中N2、CO2的体积之比         .

 

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