把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里，产生H2的速率可由右图表示。在下列因素中：①盐酸的浓度；②镁条的表面积；③溶液的温度；④Cl-的浓度。影响反应速率的因素是（ ）
A．①④ B．③④ C．①②③ D．②③
下列选项中，说明乙醇作为燃料的优点的是（ ）（1）燃料发生氧化反应（2）充分燃烧的产物不污染环境（3）乙醇是一种再生能源（4）燃烧时放出大量热
A．(2) (3) (4) B．(1) (2) (4) C．(1) (3) (4) D．(1) (2) (3)
下列说法不正确的是（ ）
A．电解水生成氢气与氧气时，电能转变成化学能 B．煤燃烧时化学能转变成热能等
C．绿色植物光合作用是间接地把太阳能转变成化学能 D．白炽灯工作时电能转化成光能和热能
下列说法错误的是（ ）
A．固体颗粒大小也会影响反应速率 B．温度越高反应速率也越大
C．加入催化剂一定能加快反应速率 D．反应速率主要由反应物性质决定
随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是（ ）
A．利用电池外壳的金属材料 B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染
C．回收其中石墨电极 D．不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品
下表给出了五种元素的相关信息，其中A、B、C、D为短周期元素。
元素 相 关 信 息
A 在常温、常压下，其单质是气体，随着人类对环境的认识和要求的提高，它将成为倍受青睐的清洁燃料。
B 工业上通过分离液态空气获得其单质，其某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障。
C 植物生长三要素之一，它能形成多种氧化物，其中一种是早期医疗中使用的麻醉剂。
D 室温下其单质呈粉末状固体，加热易熔化。该单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰。
E 它是人体不可缺少的微量元素，其单质也是工业生产中不可缺少的金属原材料，常用于制造桥梁、轨道等。
根据上述信息填空：
（1）E 在元素周期表中的位置是
（2）D的单质与烧碱水溶液加热时自身的氧化还原反应生成两种具有强还原性的阴离子，写出该反应的离子方程式 。
（3）C与A形成的化合物X，分子中原子个数比为1∶2；相同条件时，相同质量时，氢气的体积为X气体体积的16倍；分子中有极性键和非极性键，可作火箭燃料。写出X分子的电子式
（4）以上这五种元素能组成一种工业上用途极广的复盐（类似明矾，含一种阴离子和两种阳离子），该物质中的A、B、C、D、E的质量比为5∶56∶7∶16∶14。请写出该化合物的化学式(要求：用离子及分子最简单个数比的形式表达)
