Question

火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N₂H₄）和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.4KJ的热量。

（1）反应的热化学方程式为                                                       。

（2）又已知H₂O(l) ＝H₂O(g)；ΔH=+44kJ·mol^-1  则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是                 kJ 。 

（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，

还有一个很大的优点是                                      。

Answer

(1) N2H4(l)+2H2O2(l) =N2(g)+4H2O(g)； △H="-641" kJ/mol

(2) 408.5     ⑶ 产物不会造成环境污染等

【解析】

试题分析：（1）0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.4KJ的热量，则1mol液态肼反应发出的热量是，所以该反应的热化学方程式是N2H4(l)+2H2O2(l)＝N2(g)+4H2O(g)   △H="-641" kJ/mol。

（2）由于H2O(l) ＝H2O(g)  ΔH＝+44kJ/mol，所以液态肼与液态双氧水反应生成液态水时的热化学方程式是N2H4(l)+2H2O2(l)＝N2(g)+4H2O(g)   △H=-817kJ/mol。16g液态肼的物质的量是0.5mol，因此16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是817kJ/mol×0.5mol＝408.5kJ。

（3）根据方程式可知，反应的生成物是氮气和水，不会造成环境污染。

考点：考查热化学方程式的书写、反应热的计算