Question

甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是

①CH₃OH(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+3H₂(g)； ΔH=" +" 49.0 kJ·mol^－1

②CH₃OH(g)+1/2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂(g)；ΔH=－192.9 kJ·mol^－1

下列说法正确的是

A．CH₃OH的燃烧热为—192.9 kJ·mol^－1

B．反应①中的能量变化如右图所示

C．CH₃OH转变成H₂的过程一定要吸收能量

D．根据②推知反应：CH₃OH(l)+1/2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂(g)的ΔH>－192.9kJ·mol^－1

Answer

D

【解析】

试题分析：A错，因为氢气并不是稳定的生成物，即生成的应该是水，B错误，因为①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)的ΔH大于0，所以反应物的总能量应该小于生成物的总能量，C错误，因为②中的热化学方程式表明，CH3OH转变成H2的过程一定要放出能量，D正确，因为CH3OH(l)变成CH3OH(g)需要吸收能量。

考点：热化学方程式