Question

依据叙述，写出下列反应的热化学方程式。

(1)在25℃、101kPa下，1g液态甲醇（CH₃OH）燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为__________________                ____。

(2)若适量的N₂和O₂完全反应，每生成23g NO₂需要吸收16.95kJ热量。其热化学方程式为____________________________________________________________。

(3)用N_A表示阿伏加德罗常数，在C₂H₂(气态)完全燃烧生成CO₂和液态水的反应中，每有5N_A个电子转移时，放出650kJ的热量。其热化学方程式为____________________。

(4)已知拆开1mol H—H键、1mol N—H键、1mol N≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为_____________________。

Answer

(1)CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)  ΔH＝－725.76kJ/mol

(2)N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)   ΔH＝＋67.8kJ/mol

(3)C2H2(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)   ΔH＝－1300kJ/mol

(4)N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝－92kJ/mol

【解析】

试题分析：(1)在25℃、101kPa下，1g液态甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，所以1mol液态甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热为32*22.68=725.76kJ，所以甲醇燃烧热的热化学方程式为CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)  ΔH＝－725.76kJ/mol；23g NO2即为0.5molNO2，所以N2和O2完全反应生成NO2的热化学方程式为

N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)ΔH＝＋67.8kJ/mol；(3)C2H2(气态)完全燃烧生成CO2和液态水的反应方程式为C2H2＋O2===2CO2＋H2O，该反应过程转移的电子数为10，由于每5NA个电子转移时，放出650kJ的热量，所以一摩尔C2H2完全燃烧放出的热量为1300kJ，所以该热化学方程式为C2H2(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)   ΔH＝－1300kJ/mol；(4)N2与H2反应生成NH3的反应方程式为)N2＋3H2===2NH3，1mol氮气完全反应放出的热量为391*6-436*3-946=92kJ所以N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝－92kJ/mol。

考点：热化学方程式的书写