Question

碘在科研与生活中有重要作用，某兴趣小组用0.50 mol·L^—1KI、0.2%淀粉溶液、0.20 mol·L^—1K₂S₂O₈、0.10 mol·L^—1Na₂S₂O₃等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。已知：S₂O₈^2—+ 2I^— =" 2" SO₄^2— + I₂（慢）  I₂ + 2 S₂O₃^2— = 2I^— + S₄O₆^2—（快（1）向KI、Na₂S₂O₃与淀粉的混合溶液中加入一定量的K₂S₂O₈溶液，当溶液中的   耗尽后，溶液颜色将由无色变为蓝色，为确保能观察到蓝色，S₂O₃^2—与S₂O₈^2—初始的物质的量需满足的关系为：n（S₂O₃^2—）：n（S₂O₈^2—）           。

（2）为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：

实验 序号	体积V/ml
K2S2O8溶液	水	KI溶液	Na2S2O3溶液	淀粉溶液
①	10．0	0．0	4．0	4．0	2．0
②	9．0	1．0	4．0	4．0	2．0
③	8．0	Vx	4．0	4．0	2．0

表中Vx =           ml，理由是                                        。

（3）已知某条件下，浓度c(S₂O₈^2—)随反应时间t的变化曲线如图，若保持其它条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时c(S₂O₈^2—)随反应时间t的变化曲线示意图（进行相应的标注）。

（4）碘也可用作心脏起搏器电源—锂碘电池的材料，

该电池反应为：2 Li(s) + I₂ (s) =" 2" LiI(s)      ΔH

已知：4 Li(s) + O₂ (g) =" 2" Li₂O(s)           ΔH₁

4 LiI(s) + O₂ (g) =" 2" I₂ (s) + 2 Li₂O(s)    ΔH₂

则电池反应的ΔH =             ；还原剂是              。

Answer

（1）Na2S2O3，    < 2

（2）2， 保证其他条件不变，只改变反应物K2S2O8浓度，从而才到达对照实验目的。

（3）

(4)  (△H1—△H2)/2;   Li

【解析】

试题分析：碘与淀粉变蓝，由S2O82—+ 2I— =" 2" SO42— + I2（慢）  I2 + 2 S2O32— = 2I— + S4O62—（快）可知，当Na2S2O3耗尽后，溶液颜色将由无色变为蓝色，为确保能观察到蓝色，S2O32—与S2O82—初始的物质的量需满足的关系为：n（S2O32—）：n（S2O82—）< 2；（2）为了保证其他条件不变，只改变反应物K2S2O8浓度，所以Vx =2ml，这样才可以到达对照实验目的；（3）降低反应温度反应速率会下降，达到平衡的时间较长，而加入催化剂则相反，所以该题如下，；(4)电池反应2 Li(s) + I2 (s) =" 2" LiI(s)      可以由4 Li(s) + O2 (g) =" 2" Li2O(s) 减去4 LiI(s) + O2 (g) =" 2" I2 (s) + 2 Li2O(s) 的差再乘以1/2得到，所以电池反应的ΔH =(△H1—△H2)/2;还原剂是Li。

考点：化学反应速率，热化学方程