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下列生产、生活中的实例不涉及氧化还原反应的是 ( ) A.金属冶炼 B.点制豆腐...

下列生产、生活中的实例不涉及氧化还原反应的是 (     )                                              

A.金属冶炼         B.点制豆腐          C.食物腐败         D.燃放鞭炮

 

B 【解析】 试题分析:金属冶炼是把金属从化合态变为游离态的过程;点制豆腐是胶体的聚沉反应,不是氧化还原反应;燃放鞭炮,因为有氧气参与反应,并生成化合态的氧,故一定设计氧化还原反应。 考点:氧化还原反应
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考点分析:
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将6 mol H2和3 molCO充入容积为0.5 L的密闭容器中,进行如下反应:

2H2(g)+CO(g) 说明: 满分5 manfen5.com CH3OH(g),6秒末时容器内压强为开始时的0.6倍。试计算:(写出计算过程)

(1)H2的反应速率是多少?

(2)CO的转化率为多少?

 

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碘在科研与生活中有重要作用,某兴趣小组用0.50 mol·L—1KI、0.2%淀粉溶液、0.20 mol·L—1K2S2O8、0.10 mol·L—1Na2S2O3等试剂,探究反应条件对化学反应速率的影响。已知:S2O82—+ 2I =" 2" SO42— + I2(慢)  I2 + 2 S2O32— = 2I + S4O62—(快(1)向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液,当溶液中的   耗尽后,溶液颜色将由无色变为蓝色,为确保能观察到蓝色,S2O32—与S2O82—初始的物质的量需满足的关系为:n(S2O32—):n(S2O82—           

(2)为探究反应物浓度对化学反应速率的影响,设计的实验方案如下表:

实验

序号

体积V/ml

K2S2O8溶液

KI溶液

Na2S2O3溶液

淀粉溶液

10.0

0.0

4.0

4.0

2.0

9.0

1.0

4.0

4.0

2.0

8.0

Vx

4.0

4.0

2.0

表中Vx =           ml,理由是                                        

(3)已知某条件下,浓度c(S2O82—)随反应时间t的变化曲线如图,若保持其它条件不变,请在答题卡坐标图中,分别画出降低反应温度和加入催化剂时c(S2O82—)随反应时间t的变化曲线示意图(进行相应的标注)。

说明: 满分5 manfen5.com

(4)碘也可用作心脏起搏器电源—锂碘电池的材料,

该电池反应为:2 Li(s) + I2 (s) =" 2" LiI(s)      ΔH

已知:4 Li(s) + O2 (g) =" 2" Li2O(s)           ΔH1

4 LiI(s) + O2 (g) =" 2" I2 (s) + 2 Li2O(s)    ΔH2

则电池反应的ΔH =             ;还原剂是              

 

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)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素,W、X是金属元素,Y、

Z是非金属元素。

(1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水,该反应的离子方程式为______________________________________________。

(2)W与Y可形成化合物W2Y,该化合物的电子式为______________。

(3)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中,发生反应的化学方程式为_________。

(4)比较Y、Z气态氢化物的稳定性:________>____________。(用分子式表示)

(5)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是_________>___________>____________>__________。

(6)Z的最高价氧化物为无色液体,0.25 mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液,并放出Q kJ的热量。写出该反应的热化学方程式:_______     ______________。

 

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 A、B、C、D、E代表单质或化合物,它们之间的相互转换关系如下图所示。A为地壳含量仅次于氧的非金属元素的单质,其晶体结构与金刚石相似。

说明: 满分5 manfen5.com

请填空:

(1)形成单质A的原子的结构示意图为        ,它的最高化合价为        

(2)B的化学式(分子式)为     。B和碳反应生成A和E的化学方程式是     

(3)C的化学式(分子式)为         ,D晶体中化学键类型有               

(4)设计实验比较碳和A的非金属性强弱(用离子方程式表示)                  。

 

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依据叙述,写出下列反应的热化学方程式。

(1)在25℃、101kPa下,1g液态甲醇(CH3OH)燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为__________________                ____。

(2)若适量的N2和O2完全反应,每生成23g NO2需要吸收16.95kJ热量。其热化学方程式为____________________________________________________________。

(3)用NA表示阿伏加德罗常数,在C2H2(气态)完全燃烧生成CO2和液态水的反应中,每有5NA个电子转移时,放出650kJ的热量。其热化学方程式为____________________。

(4)已知拆开1mol H—H键、1mol N—H键、1mol N≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_____________________。

 

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