某一反应体系中，有反应物和生成物共六种物质，这六种物质是：Cl2、KMnO4、MnCl2、H2O、HCl(浓)、KCl，其中Cl2、H2O均为生成物。
(1)该反应中的氧化剂是 ，氧化产物为 。
(2)该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。
(3)若产生的气体在标准状况下体积为2.24 L，则反应过程中转移电子的数目为 NA(NA表示阿伏伽德罗常数的值)，发生反应的KMnO4的质量为 g。
下表是某地市场上销售的一种“加碘盐”包装上的部分文字说明。请根据此表，结合中学学过的化学知识，回答下列问题：
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配料表 |
精制海盐、碘酸钾（KIO3） |
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含碘量 |
20―40mg/kg |
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储藏方法 |
密封避光、防潮 |
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食用方法 |
烹调时待食品熟后加入碘盐 |
（1）据物质分类中的树状分类法有关知识，在①HIO3 ②碘酸钠 ③KOH ④I2O5 ⑤NaCl五种
（填“混合物”或“化合物”或“盐”或“氧化物”）中与碘酸钾（KIO3）属于同类物质的有 。（填序号）
（2）推测出碘酸钾（KIO3）的物理性质：碘酸钾（KIO3） 溶于水（填“能”或“不能”），化学性质：碘酸钾（KIO3）在高温受热时 （填“易”或“难”）分解。
（1）在标准状况下，CO和CO2混合气体的质量为36 g，体积为22.4 L，则CO所占的体积为 L，质量为 g，混合气体中CO2的分子数为 。
（2）3.01×1023个OH－的物质的量为 mol，质量为 g，这些OH－的物质的量与标准状况下体积为 L的NH3的物质的量相等，与 g Na＋含有的离子数相同。
（3）标准状况下，33.6 L的NH3所具有的物质的量为_________mol，将其溶解于水配成1 L的溶液，则溶液的物质的量浓度为__________mol/L。
标准状况下将VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为w，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是（ ）
A．w = 17c/(1000ρ) B．ρ=" (17V+22400)" /(22.4+22.4V)
C．w = 17V/(17V+22400) D．c = 1000Vρ/(17V+22400)
下列离子方程式正确的是（ ）
A．澄清的石灰水与盐酸反应 Ca(OH) 2 + 2H＋ = Ca2＋+ 2H2 O
B．钠与水的反应 Na + 2H2 O = Na＋+ 2OH- + H2↑
C．铜片插入硝酸银溶液 Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag
D．大理石溶于盐酸 CaCO3 + 2 H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑
除去NaCl中混有的 MgCl2、Na2SO4时选用（ ）
A．NaOH、Ba(NO3) 2、Na2CO3、HCl B．Ca(OH) 2、Mg(NO3) 2、Na2CO3、HCl
C．NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl D．Na2CO3、BaCl2、HCl
