Question

（1）0.3 mol气态高能燃料乙硼烷（分子式B₂H₆），在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ的热量，则其热化学方程式为                  

（2）又已知：H₂O(g) =H₂O(l) ; ΔH="-44" kJ/mol，则5.6L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是      。

Answer

B2H6（g）+3O2=B2O3（s）+3H2O（l）   ΔH=－2165 kJ/mol       508.25 kJ

【解析】

试题分析：（1）根据题意可知，1mol气态高能燃料乙硼烷完全燃烧放出的热量是，所以该反应的热化学方程式为B2H6（g）+3O2=B2O3（s）+3H2O（l）   ΔH=－2165 kJ/mol。

（2）根据盖斯定律可知，乙硼烷完全燃烧生成气态水时热化学方程式是B2H6（g）+3O2=B2O3（s）+3H2O（g）   ΔH=－（2165－44×3）kJ/mol＝－2033 kJ/mol。5.6L（标准状况）乙硼烷物质的量是0.25mol，所以乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是2033 kJ/mol×0.25mol＝508.25 kJ。

考点：考查热化学方程式的书写以及反应热的有关计算