Question

两份质量相同的CH₄和NH₃相比较，下列结论错误的是(  )

A．分子个数比为17：16                   B．原子个数比为17：16

C．氢原子个数比为17：12                 D．氢原子质量比为 17：12

Answer

B

【解析】

试题分析：令CH4和NH3的质量都为1g，CH4的物质的量为1g/16(g/mol)=(1/16)mol，NH3的物质的量为1g/17(g/mol)=(1/17)mol。

A、分子数目之比等于物质的量之比，等质量的CH4和NH3分子数之比为(1/16)mol：(1/17)mol=17：16，故A正确；

B、每个CH4分子含有5个原子，1gCH4含有原子的物质的量为5×(1/16)mol，每个NH3分子含有4个原子，1gNH3含有的原子物质的量为4×(1/17)mol，所以等质量的CH4和NH3含有原子数目之比为5×(1/16)mol：4×(1/17)mol=85：64，故B错误；

C、每个CH4分子含有4个H原子，1gCH4含有H原子的物质的量为4×(1/16)mol，每个NH3分子含有3个H原子，1gNH3含有H的原子物质的量为3×(1/17)mol，所以等质量的CH4和NH3含有H原子数目之比为4×(1/16)mol：3×(1/17)mol=17：12，故C正确；

D、氢元素质量之比等于氢原子物质的量之比，由C可知等质量的CH4和NH3含有H氢元素质量之比为4×(1/16)mol：3×(1/17)mol=17：12，故D正确．

故选：B。

考点：阿伏加德罗常数物质的量的相关计算