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某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL,平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉,...

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL,平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉,最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉,产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析或结果错误的是

说明: 满分5 manfen5.com

A.原混合酸中NO3物质的量为0.4 mol

B.原混合酸中H2SO4浓度为2.0 mol·L1

C.第二份溶液中最终溶质为FeSO4

D.OA段产生的是NO,AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+,BC段产生氢气

 

B 【解析】 试题分析:某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL,平均分成两份,即每份有100 mL,铜与该混合液的反应方程式为3Cu+2HNO3+3H2SO4="3Cu" SO4+2NO↑+4H2O,19.2 g铜为19.2/63.5=0.3mol,所以硝酸的物质的量n=0.3×2/3/3=0.2mol,即NO3-物质的量为0.4mol。故A正确,铁与该混合溶液反应,刚开始生成的是铁离子,气体为NO,接下来为铁被铁离子氧化,再下来是铁与氢离子反应,即OA段产生的是NO,AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+,BC段产生氢气,故C、D是正确的;有图可以看出有(22.4-16.8)/56=0.1mol的铁与稀硫酸反应,所以H2SO4浓度为0.1×2/0.2="1.0" mol·L-1,所以B错误,答案为B。 考点:化学计算
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考点分析:
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下列各组物质中,不管以何种比例混合,只要总质量一定,充分燃烧后生成的二氧化碳的量始终不变的是(     )

A.乙炔(C2H2)和苯(C6H6)                    B.乙烷和乙烯

C.乙醇和1-丙醇(CH3CH2CH2OH)            D.乙醇和乙酸

 

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下列说法不正确的是      (   )

① H2O2分子中既含极性键又含非极性键

② 若R2—和M+的电子层结构相同,则原子序数:R>M

③ F2、Cl2、Br2、I2熔点随相对分子质量增大而升高

④周期表中共有18个列,其中形成化合物种类最多的元素在第14列

⑤ 若X的质子数为a,中子数为b,则原子可表示为abX

⑥ 由于非金属性Cl>Br>I,所以酸性HCl>HBr>HI

⑦ 由于氨和水分子之间能形成氢键,NH3分子极易溶于水

⑧ 原子序数为34号的元素属于长周期的副族元素

A.②⑤⑥⑧         B.①③④⑤          C.②④⑤⑦         D.③⑤⑦⑧

 

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标准状况下,一个装满O2的容器的质量为79g,若装满氮气时质量是71g,盛满某气体X时,质量为103g。试计算:

⑴此容器的容积

⑵气体X的相对分子质量。

⑶该状况下该容器中盛满氯气时的总质量。

 

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下列各组物质的分离或提纯,应选用下述方法的哪一种?(填序号)

A.分液             B.过滤             C.萃取             D.蒸馏 E、结晶 F、加热分解

(1)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的 CaCO3            

(2)除去 KCl 中少量 KClO3        

(3)用自来水制取蒸馏水            

(4)分离植物油和水         

(5)除去 NaCl 中所含的少量 KClO3         

 

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(1)用质量分数为98%、密度为1.84g·cm3的浓硫酸配制100mL1.84mol·L1的稀硫酸,若实验仪器有:A.100mL量筒;B.托盘天平;C.玻璃棒;D.50mL容量瓶;E.10mL量筒,F.胶头滴管;G.50mL烧杯;H.100mL容量瓶,实验时应选用仪器的先后顺序是(填入编号):_______________。

(2)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正确的是(填编号)________。

A.使用容量瓶前检查它是否漏水

B.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配溶液润洗

C.配制溶液时,如果试样是固体,把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到接近标线2~3cm处,用滴管加蒸馏水到标线

D.配制溶液时,如果试样是液体,用量筒量取试样后,直接倒入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到标线

E.盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转和摇动多次

F.往容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流

 

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试题属性

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