Question

某化学实验小组的同学为了探究SO₂和氯水的漂白性，设计如下实验装置。

（1）C装置的作用：______________________________。

（2）实验室用装置E制备Cl₂，化学反应方程式为：MnO₂+4HCl（浓）MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O。该反应中的还原剂是____________（填化学式）。

（3）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：

B_________________________， D________________________。

②停止通气后,再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为

B_________________________， D________________________。

（4）另一个实验小组的同学认为SO₂和氯水都有漂白性，二者混合后漂白性肯定会增强。他们将制得的SO₂和Cl₂按1:1同时通入到品红溶液中，结果发现品红溶液未退色。请你分析产生该现象的原因_____________________________（用化学方程式表示）。

Answer

（1）尾气处理，吸收SO2和Cl2防止污染环境（2分）

（2）HCl（2分）

（3）①品红褪色  (2分)； 品红褪色。   (2分) 

【解析】

试题分析：（1）C装置的作用是除去B中剩余的SO2和D项剩余的Cl2，故C的作用是尾气处理，吸收SO2和Cl2防止污染环境。

（2）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O  HCl作为还原剂，失去电子，发生氧化反应

（3）SO2和 Cl2都能使品红褪色 ，加热后B中褪色的品红溶液又恢复红色而D项无明显现象，主要是因为SO2与水作用生成的亚硫酸的漂白性具有不稳定性，加热后溶液又恢复到原来的颜色，而D项中实质是生成的HClO使品红溶液褪色，加热后溶液不褪色。

（4）Cl2和SO2在水的作用下发生如下反应：Cl2+SO2+2H2O2HCl+H2SO4 HCl和H2SO4都无漂白性。（2分）

考点：SO2和氯水的漂白性