Question

下图烧杯中盛有稀硫酸，则：

（1）A中进行的离子反应方程式为                        。

（2）B中各电极的电极反应式：负极：          ；正极：            。

（3）C中被腐蚀的金属是      ，正极反应                 。

（4）三烧杯中铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是                      。

Answer

(12分)每小题2分

（1）Fe+2H+==Fe2++H2↑

（2）Fe-2e-==Fe2+；       2H++2e-==H2↑ 

（3）Zn；                2H++2e-==H2↑

（4）B>A > C

【解析】

试题分析：（1）铁是活泼的金属，很容易的置换出酸中的氢，离子方程式为Fe+2H+==Fe2++H2↑。

（2）Fe的活泼性大于Sn的活泼性，Fe为负极，失去电子，发生氧化反应，电极反应式为Fe-2e-==Fe2+，Sn为正极，电极反应式为2H++2e-==H2↑。

（3）Zn的活泼性大于Fe的活泼性，Zn是负极，失去电子，发生氧化反应，故被溶解的金属是Zn。正极反应式为2H++2e-==H2↑。

（4）金属腐蚀的程度为：在原电池中做负极的腐蚀程度最大，发生化学反应的次之，做正极的腐蚀的最弱，故三烧杯中铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是B>A > C。

考点：原电池的工作原理 离子方程式的书写 电池反应式的书写