Question

下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑩种元素,填写下列空白:

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④			⑤		⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

(1) 在这些元素中,化学性质最不活泼的是:     (填具体元素符号,下同)。原子结构示意图为________________ 。元素⑩名称为       单质与水反应化学方程式                         。

(2) 在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_______，碱性最强的化合

物的电子式是:_____________。

(3) ②的最高价氧化物的化学式为        写出其最高价氧化物的水化物与足量的铁粉反应的离子方程式_____________________________________________。

(4) 用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：                          ，

该化合物属于         (填 “共价”或“离子”)化合物。

（5）表示①与⑦、①与⑥形成的化合物的电子式             、             。

（6）③、⑥氢化物的沸点高低                ；原因                                    

（7）④、⑥、⑦形成的简单离子的半径大小                         

（8）②和⑥形成的一种二元化合物具有色温效应，请相对分子质量在170～190之间，且⑥的质量分数约为70％。该化合物的化学式为_________________。

（9）④和③两种元素形成含有非极性键的化合物化学式为______，鉴别该化合物中含④元素常用方法           ；利用该化合物制取③单质的化学方程式               。

Answer

(19分，每空1分。)（1）Ar；； 溴 ；Br2 + H2O =" HBr" + HBrO

（2）HClO4；（3） N2O5；8H+ + 3Fe + 2NO3—= 3Fe3+ + 2NO↑ ＋4H2O

（4） ； 离子

（5）；（6）H2O沸点高于H2S；H2O分子之间能形成氢键

（7）S2- >Cl- >Na+ （8）S4N4（9）Na2O2  ；焰色反应 ； 2Na2O2 + 2CO2 ＝2Na2CO3 + O2

【解析】

试题分析：(1)根据元素在周期表中的相对位置可知，在这些元素中,化学性质最不活泼的是Ar，其原子结构示意图为。元素⑩名称为溴，该单质与水反应化学方程式是Br2 + H2O ＝ HBr + HBrO。

(2)非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是HClO4。金属性越强，最高价氧化物的水化物的减小越强，则碱性最强的化合物是氢氧化钾，其电子式是。

(3) ②是氮元素，最高价是＋5价，所以其最高价氧化物的化学式为N2O5，该最高价氧化物的水化物是硝酸，与足量的铁粉反应的离子方程式8H+ + 3Fe + 2NO3—= 3Fe3+ + 2NO↑ ＋4H2O。 (4) 元素④与⑥形成的硫化钠，还有离子间属于离子化合物，其化合物用电子式表示形成过程。

（5）①与⑦、①与⑥形成的化合物分别是四氯化碳和二硫化碳，都是含有共价键的共价化合物，其电子式分别是、。

（6）由于H2O分子之间能形成氢键，所以水的沸点高于H2S的沸点。

（7）核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，所以④、⑥、⑦形成的简单离子的半径大小顺序是S2- >Cl- >Na+。

（8）②和⑥分别是N和S，由于二者形成的二元化合物的相对分子质量在170～190之间，且⑥的质量分数约为70％，所以该化合物中S原子的个数应该是介于之间，所以S原子的个数是4个，则该化合物的相对分子质量是，所以氮原子的个数是，因此该化合物的化学式为S4N4。

（9）④和③两种元素形成含有非极性键的化合物是过氧化钠，其化学式为Na2O2；鉴别该化合物中含④元素常用方法焰色反应；利用该化合物制取③单质的化学方程式2Na2O2 + 2CO2 ＝2Na2CO3 + O2。

考点：考查元素周期表的结构以及元素周期律的应用