（1）1mol氢气在氯气中充分燃烧生成氯化氢气体时放出184.6 kJ的热量，试写出对应的热化学方程式 。标准状况下11.2L氢气在氯气中充分燃烧放出的热量是 kJ。
（2）A(g)+B(g)
C(g)+D(g)过程中的能量（kJ）变化如图所示，回答下列问题。
①反应物A(g)和B(g)具有的总能量 （填大于、小于、等于）生成物C(g)和D(g)具有的总能量。
②该反应是_______反应（填吸热、放热），△H= （用E1和E2表示）。
③稳定性：反应物 生成物（填大于、小于、等于）。
为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应的措施。化学反应的焓变一般通过实验进行测定，也可进行理论推算。
（1）实验测得，0.3mol气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量。写出上述燃烧反应的热化学方程式 。标准状况下11.2L乙硼烷完全燃烧生成液态水时放出的热量是 kJ。
（2）在化学反应过程中，拆开化学键需要吸收能量，形成化学键又会释放能量。已知拆开1mol氢气中的化学键需要消耗436kJ能量，拆开1mol氧气中的化学键需要消耗496kJ能量，形成水蒸气中的1mol H-O键能够释放463kJ能量。试说明反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)中的能量变化。
a= ，b= 。又知1mol液态水转化成气态水吸收44 kJ能量，则氢气完全燃烧生成液态水时的热化学方程式为 。
（3）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。实验中不能直接测出由石墨和氢气生成甲烷反应的反应热，但可测出CH4、石墨和H2燃烧热分别如下：
①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O ΔH1=－890.3 kJ?mol-1
②C(石墨)+O2(g)= CO2(g) ΔH2= —393.5 kJ?mol-1
③H2(g)+
O2(g)=H2O(l)
ΔH3= ─285.8 kJ?mol-1
④C(石墨)+2H2(g)= CH4(g) ΔH4
试根据盖斯定律求出石墨生成甲烷的反应热ΔH4= 。
（1）在下列物质中：①CO2 ②KOH ③Ne ④BaSO4 ⑤NaCl。
其中只含有离子键的是（填序号，下同） ，只含有共价键的是 ，
既含有离子键又含有共价键的是 ，不含化学键的是 。
（2）下列物质在所述变化中：①食盐熔化 ②HCl气体溶于水 ③NH4Cl受热分解 ④干冰升华。
其中化学键未被破坏的是（填序号，下同） ，仅发生离子键破坏的是 ，
仅发生共价键破坏的是 ，既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是 。
以下关于元素周期表的结构叙述正确的是（ ）
A．有七个主族，八个副族
B．有三个长周期（均含18种元素），三个短周期（均含8种元素）
C．零族位于元素周期表的第18列（从左往右）
D．第IIIA族位于元素周期表的第三列（从左往右）
短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如下图所示，下列说法正确的是（ ）
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X |
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Y |
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Z |
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A．X、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强
B．原子半径的大小顺序：Z＞Y
C．Y的最高正化合价为+7
D．Y的氢化物的稳定性比Z的弱
下列叙述正确的是（ ）
A．越难失电子的元素得电子能力一定越强
B．溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物
C．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
D．离子化合物中可以含有共价键，共价化合物可以含有离子键
