A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A是元素周期表中原子半径最小的元素，B元素原子L层上的电子数为K层电子数的2倍；元素D的2价阴离子的核外电子排布与氖原子相同；E与A同主族；A和E这两种元素与D都能形成X2Y、X2Y2型化合物。请回答：
（1）写出元素的符号：A ；B ；C 。
（2）画出D的原子结构示意图_____；B在周期表的位置为第 周期 族。
（3）化合物A2D的电子式是_______________。
（4）B、C、D的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是_____________。（用化学式表示）
（5）B的最高价氧化物的结构式 。
（6）写出单质E与A2D反应的离子方程式 。
下图为周期表的一小部分，A、B、C、D、E、F的位置关系如图所示。其中B元素的最高价是负价绝对值的3倍，它的最高价氧化物中含氧60％，回答下列问题：
F A
D B E
C
（1）A在周期表中的位置为 ；E的离子结构示意图为 ；化合物DE3的电子式_______。
（2）F元素氢化物的空间构型为_______。
（3）D、B、E元素的最高价氧化物对应水化物的酸（或碱）性强弱顺序 。（用化学式表示）
（4）B、C、E的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是________。（用化学式表示）
（5）B的单质与其最高价氧化物的水化物的浓溶液共热能发生反应，化学方程式为
。
（6）F2H4和FO2是一种双组分火箭推进剂。两种物质混合发生反应生成F2和H2O（g），已知8g F2H4气体在上述反应中放出142kJ热量，其热化学方程式为 。
（7）请在答题卷相应位置画出金属与非金属元素的分界线。
（1）1mol氢气在氯气中充分燃烧生成氯化氢气体时放出184.6 kJ的热量，试写出对应的热化学方程式 。标准状况下11.2L氢气在氯气中充分燃烧放出的热量是 kJ。
（2）A(g)+B(g)
C(g)+D(g)过程中的能量（kJ）变化如图所示，回答下列问题。
①反应物A(g)和B(g)具有的总能量 （填大于、小于、等于）生成物C(g)和D(g)具有的总能量。
②该反应是_______反应（填吸热、放热），△H= （用E1和E2表示）。
③稳定性：反应物 生成物（填大于、小于、等于）。
为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应的措施。化学反应的焓变一般通过实验进行测定，也可进行理论推算。
（1）实验测得，0.3mol气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量。写出上述燃烧反应的热化学方程式 。标准状况下11.2L乙硼烷完全燃烧生成液态水时放出的热量是 kJ。
（2）在化学反应过程中，拆开化学键需要吸收能量，形成化学键又会释放能量。已知拆开1mol氢气中的化学键需要消耗436kJ能量，拆开1mol氧气中的化学键需要消耗496kJ能量，形成水蒸气中的1mol H-O键能够释放463kJ能量。试说明反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)中的能量变化。
a= ，b= 。又知1mol液态水转化成气态水吸收44 kJ能量，则氢气完全燃烧生成液态水时的热化学方程式为 。
（3）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。实验中不能直接测出由石墨和氢气生成甲烷反应的反应热，但可测出CH4、石墨和H2燃烧热分别如下：
①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O ΔH1=－890.3 kJ?mol-1
②C(石墨)+O2(g)= CO2(g) ΔH2= —393.5 kJ?mol-1
③H2(g)+
O2(g)=H2O(l)
ΔH3= ─285.8 kJ?mol-1
④C(石墨)+2H2(g)= CH4(g) ΔH4
试根据盖斯定律求出石墨生成甲烷的反应热ΔH4= 。
（1）在下列物质中：①CO2 ②KOH ③Ne ④BaSO4 ⑤NaCl。
其中只含有离子键的是（填序号，下同） ，只含有共价键的是 ，
既含有离子键又含有共价键的是 ，不含化学键的是 。
（2）下列物质在所述变化中：①食盐熔化 ②HCl气体溶于水 ③NH4Cl受热分解 ④干冰升华。
其中化学键未被破坏的是（填序号，下同） ，仅发生离子键破坏的是 ，
仅发生共价键破坏的是 ，既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是 。
以下关于元素周期表的结构叙述正确的是（ ）
A．有七个主族，八个副族
B．有三个长周期（均含18种元素），三个短周期（均含8种元素）
C．零族位于元素周期表的第18列（从左往右）
D．第IIIA族位于元素周期表的第三列（从左往右）
