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已知短周期元素(1~18号元素)的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-具有相同...

已知短周期元素(1~18号元素)的离子aA2+bB+cC3-dD-具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是                                         (   )

A.原子半径:A>B>C>D                    B.原子序数:d>c>b>a

C.单质的还原性:A>B>D>C                D.离子半径:C>D>B>A

 

D 【解析】 试题分析:短周期元素的离子:aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构,所以有:a-2=b-1=c+3=d+1,且A、B在周期表中C、D的下一周期,原子序数:a>b>d>c. A、A、B在周期表中C、D的下一周期,并且原子序数:a>b>d>c,原子核外电子层数越多,半径越大,同周期元素原子序数越大,半径越小,则有原子半径:B>A>C>D,故A错误; B、aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构,所以有:a-2=b-1=c+3=d+1,所以原子序数:a>b>d>c,故B错误. C、aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构,所以单质的还原性:B>A,故C错误; D、aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构,核电荷数越大,离子半径越小,核电荷数a>b>d>c,所以离子半径C>D>B>A,故D正确; 故选D。 考点:原子结构与元素周期率的关系
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考点分析:
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对反应A+3B说明: 满分5 manfen5.com2C+D来说,下列反应速率最快的是       (  )

A.v(A)=0.2 mol/(L·min)          B.v(B)=0.6 mol/(L·min)

C.v(C)="0.5" mol/(L·min)               D.v(D)="0.01" mol/(L·s)

 

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在一定温度下,向a L密闭容器中加入1molX气体和2  molY气体,发生如下反应:X(g) + 2Y(g) 说明: 满分5 manfen5.com2Z(g) 此反应达到平衡的标志是                   (  )

A.正反应和逆反应的速率都为零            B.容器内各物质的浓度不随时间变化

C.容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2      D.单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ

 

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已知:H—H、Cl—Cl、H—Cl的键能分别为436 kJ/mol、243 kJ/mol和431 kJ/mol,估计1molCl2和1molH2完全反应生成2 molHCl的反应热为                 (  )

A.-183 kJ/mol        B.-91.5 kJ/mol        C.+183 kJ/mol       D.+91.5 kJ/mol

 

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关于化学反应与能量的说法正确的是(  )

说明: 满分5 manfen5.com

A.根据右图提供的信息,该反应是放热反应

B.化学变化中的能量变化主要由化学键变化引起的

C.化学反应中只伴随热量的变化

D.CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g) ΔH="+178.5" KJ·mol-1的意义是表示1mol CaCO3完全分解生成1mol CaO和1mol CO2气体要放出178.5 KJ的热量

 

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将2molS02和2molO2放入一个容器中,在一定的条件下反应到达平衡状态,此时,容器存在的各物质的量中,下列可能存在的是:                                (    )

A.0molS02          B.2mol S03          C.1mol 02           D.1molSO3

 

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