Question

某温度时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。

（1）图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为                     。

（2）反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)=             。

（3）当反应进行到第      min，该反应达到平衡。

Answer

(6分，每空2分)

（1）3X  +   Y ﹦ 2Z；

（2）0.05mol·(L·min)-1；

（3）2                                。

【解析】

试题分析：（1）由图可知随反应进行X、Y的物质的量变小，Z的物质的量变大，所以X、Y为反应物，z为生成物，反应结束各物质的物质的量不变，所以反应为可逆反应，X、Y、Z的化学计量数之比为（1-0.7）mol：（1-0.9）mol：0.2mol=3：1：2，所以反应方程式为3X+Y2Z；

（2）由图可知2min内Z的物质的量变化量为0.2mol，所以2min内以Z表示的平均反应速率v（Z）=0.2mol÷2L÷2min=0.05mol/（L?min），故B正确；

（3）由图可知，当时间为2min时，各个组份的物质的量不在发生变化，故反应进行第2min，该反应达到平衡。

考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线 反应速率的定量表示方法 化学平衡的计算