已知电解熔融氯化钙可以得到金属钙和氯气，钙在氯气中燃烧又能生成氯化钙。请你根据已学知识，按下图箭头所表示的物质间可能发生的转化，分析下列说法中正确的是
A．CaO、Ca(OH)2、CaCO3都含有氧元素，所以CaO、Ca(OH)2、CaCO3都属于氧化物
B．电解熔融氯化钙得到金属钙和氯气的反应既是氧化还原反应又是化合反应
C．往Ca(OH)2溶液中滴加Na2CO3溶液或NaHCO3溶液都能实现反应⑥的转化
D．工业上可通过反应④往石灰乳中通入氯气生产漂白粉，所得漂白粉的主要成分为CaCl2
下列离子方程式中，正确的
A．在AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+ + 3NH3·H2O ＝ Al(OH)3↓ + 3NH4+
B．碳酸钙加入过量盐酸中：CO32—＋2H＋="==" CO2↑＋H2O
C．氯气通入水中：Cl2 + H2O ＝ Cl— + ClO— + 2H+
D．在CuSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液：Ba2+ + SO42—＝ BaSO4↓
在2L的密闭容器中放入4molN2O5，发生如下反应：2N2O5(g) 
4NO2(g)+ O2(g)。反应5min后，测得N2O5的物质的量为2mol，求：(要求写详细解题过程)
（1）5min末NO2的浓度？
（2）用氧气的浓度变化来表示5min内的该反应的平均速率？
写出下列反应的热化学方程式：
（1）10g乙烷（C2H6）气体完全燃烧生成液态水放出热量520kJ.
（2）10gCaCO3高温分解吸收热量17.56kJ.
某温度时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。
（1）图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为 。
（2）反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)= 。
（3）当反应进行到第 min，该反应达到平衡。
A
B C D E F
G H I
a
b
c
d
（1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为 。
（A）a （B）b （C）c （D）d
（2）G元素与 E元素形成的化合物中阴阳离子个数比为1:1的物质的化学式是 ，
表格中九种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的化合物的电子式是 ，酸性最强的是 （用化合物的化学式表示，下同），属于两性氢氧化物的是 。
（3）C、D、E、F四种元素中，气态氢化物稳定性最差的物质的空间结构为 。
（4）G、H两元素相比较，金属性较强的是 （填名称），可以验证该结论的实验是 。（填编号）
（a）看那种原子失去的电子越多，金属性越强。
（b）将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应
（c）将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
（d）比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
