Question

海水中可提取多种化工原料，下面是工业上对海水的几项综合利用示意图。

按要求回答问题：

（1）浩瀚的海洋是一个巨大的宝库，蕴含有80多种元素，可供提取利用的有50多种。下列物质不需要通过化学变化就能够从海水中获得的是      。

A．食盐      B．金属钠      C．淡水

（2）以电解食盐水为基础制取Cl₂、      等产品的工业称为“氯碱工业”。

（3）实验室制取氯气的反应原理为：MnO₂+4HCl(浓)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；根据上述实验原理，从下列装置中选择合适的发生装置用于实验室制取少量氯气    

(填写装置的序号)。

（4）实验室中模拟Br^—→Br₂的转化，可以通过在KBr溶液中滴加少量新制氯水的实验进行实现。写出Br^—→Br₂的转化离子方程式为：      ；氯水不稳定，要现用现配，下列吸收氯气制备氯水的装置最合理的是      （选填下列选项的编号字母）。

（5）电解熔融氯化镁所得的镁蒸气冷却后即为固体镁。下列气体中，镁蒸气可以在其氛围中冷却的是　   　（选填下列选项的编号字母）。

A．Cl₂　　　　B．N₂　　　　C．Ar　　　　D．空气　　　　E．H₂

Answer

（12分）（1）AC  [2分，答对一个给1分，有错不给分]

（2）H2、NaOH  [2分，只写NaOH也给分，写成名称同样给分]

（3） b [ 2分]

（4）2Br— + Cl2＝ 2Cl— + Br2， d 。[每空2分]

（5）CE  [2分，答对一个给1分，有错不给分]

【解析】

试题分析：（1）海水蒸发浓缩即可以得到食盐。另外海水淡化也是物理变化，金属钠的制备需要通过电解发获得，答案选AC。

（2）以电解食盐水为基础制取Cl2、氢气和氢氧化钠等产品的工业称为“氯碱工业”。

（3）根据反应的化学方程式可知，该反应是固体和液体之间需要加热得到气体的，所以应该选择的装置是b。

（4）氯气具有强氧化性，能把溴离子氧化生成单质溴，则反应的离子方程式是2Br— + Cl2＝ 2Cl— + Br2。由于氯气在水中的溶解度不大，所以没有必要防止倒吸，但氯气有毒，需要尾气处理，答案选d。

（5）镁是活泼的金属，在加热的条件下，能和空气、氯气以及氮气反应，所以可以冷却镁的是Ar和氢气，答案选CE。

考点：考查海水应用、氯气的性质、制备以及镁的冶炼等