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下列分子中所有原子未全部满足最外层为8个电子结构的是 A.CCl4 B.CO2 ...

下列分子中所有原子未全部满足最外层为8个电子结构的是  

A.CCl4              B.CO2              C.BF3              D.PCl3

 

C 【解析】 试题分析:化合物中元素原子的化合价绝对值与该元素最外层电子数之和满足8,则可以说明原子满足最外层为8个电子结构,据此可知选项ABD都是正确的,C中B元素不能满足,答案选C。 考点:考查8电子稳定结构的有关判断
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考点分析:
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某化工集团用氨碱法生产的纯碱中含有少量氯化钠杂质。为了测定该产品中碳酸钠的纯度,进行了以下实验:取16.5 g纯碱样品放入烧杯中,将烧杯放在电子天平上,再把150.0 g稀盐酸(足量)加入样品中。观察读数变化如下表所示:

时间/s

0

5

10

15

读数/g

215.2

211.4

208.6

208.6

请你据此分析计算:

(1)实验中产生的CO2气体质量为      

(2)该产品中碳酸钠的质量分数 (结果精确到小数点后一位)      

 

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某研究性学习小组用FeCl3溶液做“腐蚀液”,制作印刷电路板,其反应原理是:2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

【实验探究】

(1)通过《化学1》的学习,知道了有离子参加的化学反应为离子反应。离子反应可用离子方程式表示。请写出2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2反应的离子方程式为:      

(2)若要溶解电路板上3.2g的铜,则至少需要FeCl3物质的量为      mol。

(3)使用后失效的“腐蚀液”为废液,验证废液中是否存在Fe3+的试剂是      ,加入该试剂后,若出现      现象,说明废液中还存在Fe3+

(4)废液中的CuCl2可通过加入足量的      ,反应后转化成铜且能使所得溶液中含有单一溶质。

(5)回收Cu后的废液,通入足量的Cl2,可以重新获得FeCl3溶液,其反应的化学方程式为      

【实验结论】

利用FeCl3溶液做印刷电路板的“腐蚀液”,不仅废液中的铜可以得到回收,经过处理后的废液还可以重新使用。

【知识拓展】

(6)铁元素是维持生命活动不可缺少的微量元素,虽然人体中通常只含有3~5g铁元素,但铁元素在人体中却发挥着重要作用,人体缺铁会引起      疾病。

 

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某探究小组在实验室中用铝土矿(主要成分为Al2O3,还含有Fe2O3、SiO2)提取氧化铝,流程如下,回答下列问题:

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(1)画出Al的原子结构示意图      

(2)写出反应①中主要成分发生反应的化学方程式:      

(3)写出滤液B中溶质的化学式      

(4)甲同学在实验室中用如左下图装置制备CO2气体,并通入滤液B中制备Al(OH)3时,结果没有产生预期现象。乙同学分析认为:甲同学通入的CO2中含有HCl气体,是导致实验失败的原因。乙同学认为在实验装置Ⅰ和装置Ⅱ之间增加右下图装置可解决这个问题。请在右下图装置的横线上注明试剂名称。

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(5)工业上通常以铝土矿提取得到的Al2O3为原料制备无水氯化铝:

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该反应中的还原剂是      ,若制得22.4 L(标准状况下)CO2气体时,则有      mol电子发生转移。

 

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海水中可提取多种化工原料,下面是工业上对海水的几项综合利用示意图。

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按要求回答问题:

(1)浩瀚的海洋是一个巨大的宝库,蕴含有80多种元素,可供提取利用的有50多种。下列物质不需要通过化学变化就能够从海水中获得的是      

A.食盐      B.金属钠      C.淡水

(2)以电解食盐水为基础制取Cl2      等产品的工业称为“氯碱工业”。

(3)实验室制取氯气的反应原理为:MnO2+4HCl(浓)说明: 满分5 manfen5.comMnCl2+Cl2↑+2H2O;根据上述实验原理,从下列装置中选择合适的发生装置用于实验室制取少量氯气    

(填写装置的序号)。

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(4)实验室中模拟Br→Br2的转化,可以通过在KBr溶液中滴加少量新制氯水的实验进行实现。写出Br→Br2的转化离子方程式为:      ;氯水不稳定,要现用现配,下列吸收氯气制备氯水的装置最合理的是      (选填下列选项的编号字母)。

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(5)电解熔融氯化镁所得的镁蒸气冷却后即为固体镁。下列气体中,镁蒸气可以在其氛围中冷却的是     (选填下列选项的编号字母)。

A.Cl2    B.N2    C.Ar    D.空气    E.H2

 

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实验是化学研究的一种重要手段,现有下图所示A~G七种仪器,请根据要求填空。

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(1)写出仪器名称:B      ,F      

(2)下列实验操作中用到仪器G的是      (选填下列选项的编号字母)。

a.分离水和CC14的混合物  b.分离水和酒精的混合物  c.分离水和泥砂的混合物

(3)实验室配制100mL 0.5mol/L的盐酸溶液。

①下列关于仪器E的使用方法中,正确的是    (选填下列选项的编号字母)。

a.使用前应检查是否漏液              b.使用前必须烘干

c.不能用作物质反应或溶解的容器      d.热溶液可直接转移到容量瓶中

②需用10mol/L的浓盐酸      mL。取用该体积盐酸时,需要用到上述仪器中的A和      (选填仪器的编号字母)。

③在实验时,按下列步骤“计算→量取→溶解→转移→定容→保存到试剂瓶中”进行配制,定容后,液面位置(如下左图)正确的是      (选填下列选项的编号字母)。

说明: 满分5 manfen5.com       说明: 满分5 manfen5.com

④请在试剂瓶标签上填写相应内容(盛放上述配制好的溶液)[(标签如上右图)]。

 

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试题属性

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