在热的稀硫酸溶液中溶解了45.6gFeSO4。当加入200mL0.5mol?L-...

在热的稀硫酸溶液中溶解了45.6gFeSO₄。当加入200mL0.5mol?L^-1KNO₃溶液后，使其中的Fe²⁺全部转化成Fe³⁺，KNO₃溶液也完全反应，并有N_xO_y气体逸出，则该N_xO_y是

A．N₂O B．NO C．N₂O₃ D．NO₂

B 【解析】试题分析：硫酸亚铁的物质的量是0.3mol，失去0.3mol电子。硝酸钾的物质的量是0.1mol，所以根据电子的得失守恒可知，硝酸钾中氮元素应该得到3个电子，所以化合价从＋5价降低到＋2价，答案选B。考点：考查氧化还原反应的有关计算

考点分析：

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下列说法正确的是

A．第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强

B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素

C．同周期非金属氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强

D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

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在短周期元素中，若某元素原子的最外层电子数与其电子层数相等，则符合条件的元素种数为

A．1种 B．2种 C．3种 D．4种

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某无色透明的溶液,一定能大量共存的离子组是

A．Cl^-、SO₄^2-、Na⁺、K⁺ B．K⁺、CO₃^2-、Ca²⁺、NO₃^-

C．HCO₃^-、Na⁺、NO₃^-、H⁺ D．NO₃^-、Cu²⁺、Cl^-、NH₄⁺

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如图所示：烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻震荡烧瓶，然后打开弹簧夹，烧杯中的液体呈喷泉状喷出，则a、b不可能是

说明: 满分5 manfen5.com

A．a为HCl，b为H₂O

B．a为CO₂，b为浓NaOH溶液

C．a为Cl₂，b为饱和NaCl溶液

D．a为NH₃，b为浓NH₄Cl溶液

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试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是

A．加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口

B．加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口

C．加氢氧化钠溶液，加热，用蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近瓶口

D．加氢氧化钠溶液，滴入紫色石蕊试剂

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试题属性