Question

（1）在试管里放入一小块铜片，注入一定体积的浓硫酸，给试管加热，使之反应。若铜片还有剩余硫酸是否消耗完毕?

①结论及理由是：_________________________________________。

②向100毫升18 mol/L的H₂SO₄溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H₂SO₄的物质的量             

A．小于0·9 mol B．等于0·9 mol C．在0·9 mol与1.8 mol之间  D．大于1·8 mol

③50g的胆矾加热到100℃失去部分结晶水后，质量变为35.6g，则失去水后的硫酸铜晶体的化学式是              

A．CuSO₄·H₂O B．CuSO₄·2H₂O  C．CuSO₄·3H₂O D．CuSO₄

（2）足量的锌投入到一定量的浓硫酸中，充分反应后共收集到SO₂和H₂22.4L(标准状况)。

①简述能产生H₂的原因是____________                    __________________

②上述变化中体现浓硫酸强氧化性的反应方程式是：                               

③反应共消耗金属锌的质量为_________g。

④以上数据能否计算出消耗的硫酸的物质的量？ _          (填“能”或“不能”)

Answer

(12分)（1）①否，随反应进行，硫酸浓度不断降低，稀硫酸与铜不反应，所以硫酸会有剩余     ②A  ③A

(2)①随反应的不断进行，浓硫酸浓度不断降低，与锌稀硫酸反应产生了氢气

②Zn+2H2SO4(浓)＝ZnSO4+SO2↑+2H2O     ③65   ④不能

【解析】

试题分析：（1）①由于随反应进行，硫酸浓度不断降低，稀硫酸与铜不反应，所以硫酸会有剩余。

②浓硫酸的物质的量是1.8mol，所以根据反应式Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋2H2O＋SO2↑，并结合①可知，实际被还原硫酸的物质的量小于0.9mol，答案选A。

③50g的胆矾加热到100℃失去部分结晶水后，质量变为35.6g，则失去的水的质量是50g－35.6g＝14.4g，物质的量是0.8mol。胆矾的物质的量是0.2mol，共计含有1mol水。这说明反应后含有的水的物质的量水0.2mol，所以化合物的化学式是CuSO4·H2O，答案选A。

（2）①由于随反应的不断进行，浓硫酸浓度不断降低，与锌稀硫酸反应产生了氢气。

②体现浓硫酸强氧化性的反应方程式是Zn+2H2SO4(浓)＝ZnSO4+SO2↑+2H2O。

③混合气的物质的量是1mol，由于不论是氢气，还是SO2，在反应中都是转移2个电子的，所以共计电子得失守恒可知，参加反应的锌的物质的量也是1mol，质量是65g。

④由于不能确定SO2的物质的量，所以无法确定消耗的硫酸的物质的量。

考点：考查浓硫酸与金属铜以及锌反应的有关计算和判断