满分5 > 高中化学试题 >

下表标出的是元素周期表的一部分元素,回答下列问题: (1)表中用字母标出的15种...

下表标出的是元素周期表的一部分元素,回答下列问题:

说明: 满分5 manfen5.com

(1)表中用字母标出的15种元素中,金属性最强的主族元素是  (用元素符号表示,下同),非金属性最强的是   ,常温下单质为液态的非金属元素是   ,属于过渡元素的是   (该空用字母表示)。

(2)B,F,C气态氢化物中以        最不稳定。(填化学式)

(3)除稀有气体外第三周期中原子半径最小的是     。(填元素符号)

(4)写出I、H元素的最高价氧化物对应水化物的酸(或碱)性强弱顺序     >         

(用化学式表示)

 

(7分)(1)K;F;Br;M    (2) PH3; (3)Cl  (4) Mg(OH)2>Al(OH)3 【解析】 试题分析:(1)根据元素周期律可知,金属性最强的是第四周期第IA族的K元素。而非金属性最强的是第二周期第ⅦA族的F元素。常温下单质为液态的非金属元素是Br,属于过渡元素的是M。 (2)非金属性越强,氢化物的稳定性越强。B,F,C三种元素中非金属性最强的是氧元素,最弱的是P,所以气态氢化物中以PH3最不稳定。 (3)同周期自左向右原子半径逐渐减小,所以除稀有气体外第三周期中原子半径最小的是Cl。 (4)非金属性越强,最高价氧化物的水化物的酸性越强。题意金属性越强,最高价氧化物的水化物的碱性越强。I和H分别是Mg和Al,则金属性是镁强于铝的,所以氢氧化镁的碱性强于氢氧化铝的。 考点:考查元素周期表的结构和元素周期律的应用
复制答案
考点分析:
相关试题推荐

为了证明铜与稀硝酸反应产生的是NO,某校学生实验小组设计了一个实验,其装置如下图所示(加热装置和固定装置均已略去),B为一个用金属丝固定的干燥管,

内装块状碳酸钙固体;E为一个空的蒸馏烧瓶;F是用于鼓入空气的打气球。

说明: 满分5 manfen5.com

(1)实验时,为在E烧瓶中收集到NO,以便观察颜色,必须事先除去其中的空气。其中第一步实验操作为:                                                。从装置的设计看,确定E中空气已被赶尽的实验现象是:______     ________。

(2)将A中铜丝放入稀硝酸中,给装置A微微加热,在装置A中产生无色气体,其反应的离子方程式为                                                       。有人认为E中收集到的可能是H2而不是NO,如何证明?

                                                               

(3)实验过程中,发现在未鼓入空气的情况下,E中就产生红棕色。有人认为是由装置E部分设计不当造成的。你认为装置应改进的地方是

                                                         

(4)装置D的作用是                                           

 

查看答案

(1)在试管里放入一小块铜片,注入一定体积的浓硫酸,给试管加热,使之反应。若铜片还有剩余硫酸是否消耗完毕?

①结论及理由是:_________________________________________。

②向100毫升18 mol/L的H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热,充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量             

A.小于0·9 mol B.等于0·9 mol C.在0·9 mol与1.8 mol之间  D.大于1·8 mol

③50g的胆矾加热到100℃失去部分结晶水后,质量变为35.6g,则失去水后的硫酸铜晶体的化学式是              

A.CuSO4·H2O B.CuSO4·2H2O  C.CuSO4·3H2O D.CuSO4

(2)足量的锌投入到一定量的浓硫酸中,充分反应后共收集到SO2和H222.4L(标准状况)。

①简述能产生H2的原因是____________                    __________________

②上述变化中体现浓硫酸强氧化性的反应方程式是:                               

③反应共消耗金属锌的质量为_________g。

④以上数据能否计算出消耗的硫酸的物质的量? _          (填“能”或“不能”)

 

查看答案

甲、乙、丙、丁是由短周期元素组成的物质,它们之间存在如下转化关系。

甲+乙说明: 满分5 manfen5.com丙+丁

(1)转化关系中所涉及的反应甲和乙为非氧化还原反应,且乙为水。 若甲为固体,甲和乙反应生成的丙和丁是二种弱碱。则甲的化学式是               

(2)转化关系中所涉及的反应为氧化还原反应,且乙为水。

① 若甲和丙是同主族元素组成的单质,且组成甲的元素位于第三周期,此反应的离子方程式是                                                      

② 若丙和丁都可在一定条件下还原CuO,甲+乙说明: 满分5 manfen5.com丙+丁

写出该反应的化学方程式:                                          

③ 若甲是由N和O元素组成的气态红棕色物质。将3.36 g Fe加到一定量丙稀溶

液中,收集到1.12 L气体丁(已折算为标准状况),则反应的离子方程式是:

                                                                

 

查看答案

核电荷数小于l8的某元素X,其原子的电子层数为n,最外层电子数为(2n+1),

原子核内质子数为(2n2-1)。下列关于元素X的说法中,不正确的是

A.其最高化合价为+3                      B.可以形成化学式为KXO3的盐

C.其氢化物可以用来做喷泉实验             D.其最高价氧化物的水化物是强酸

 

查看答案

有一瓶Na2SO3溶液,由于它可能部分被氧化,某同学进行如下实验:取少量溶液,滴入Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀,再加入足量稀硝酸,充分振荡后,仍有白色沉淀。

对此实验下述结论正确的是 

A.Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化

B.加入Ba(NO3)2溶液后,生成的沉淀中一定含有BaSO4

C.此实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化

D.加硝酸后的不溶沉淀一定是BaSO3

 

查看答案
试题属性

Copyright @ 2008-2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.