Question

已知1molCaCO₃分解需要吸收178kJ 热量，1mol焦炭完全燃烧放出393.5kJ ，试回答下列问题

（1）写出碳酸钙分解的热化学反应方程式              

（2）试计算如果0.5t CaCO₃煅烧成CaO(s)，在理论上要用焦炭多少千克

Answer

（5分）（1）CaCO3(s)=" CaO(s)+" CO2(g)，△H="+178kJ/mol" （2）27.14kg

【解析】

试题分析：（1）1molCaCO3分解需要吸收178kJ 热量，则该反应的热化学方程式是CaCO3(s)＝ CaO(s)＋CO2(g)，△H＝＋178kJ/mol。

（2）0.5t CaCO3的物质的量是500000g÷100g/mol＝5000mol

实验需要吸收的能量是5000mol×178kJ/mol＝890000kJ

因此理论上要用焦炭的物质的量是890000÷393.5＝2261.8mol

质量是2261.8mol×12g/mol＝27141g＝27.14kg

考点：考查热化学方程式的书写和反应热的计算