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一定量的锌粉和6mol·L­-1的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质：①石...

一定量的锌粉和6mol·L­-1的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质：①石墨 ②CuO ③铜粉 ④铁粉 ⑤浓盐酸 ⑥无水乙酸 ⑦硝酸 ⑧CuCl2时，能够加快反应速率，又不影响产生H2总量的是                                                      

A．①③④           B．①③⑤           C．②④⑧           D．③⑤⑦

 

B 【解析】 试题分析：石墨以及铜粉都能和锌可以构成原电池，加快反应速率，且生成的氢气不变；氧化铜能和盐酸反应生成氯化铜和水，降低氢离子的物质的量，生成的氢气减少；铁粉能和盐酸反应，增大氢气的物质的量；浓盐酸增大氢离子的浓度，反应速率加快，锌不变，生成的氢气不变；无水乙醇能和锌反应生成氢气，氢气的量增加；硝酸和锌反应得不到氢气；锌能和氯化铜反应生成铜，从而构成原电池，加快反应速率，但消耗了锌，生成的氢气减少，答案选B。 考点：考查外界条件对反应速率的影响
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考点分析：
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据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。其电池反应为：2CH3OH + 3O2

+ 4OH－说明: 满分5 manfen5.com2CO32-+ 6H2O，则下列说法错误的是

A．充电时每生成1 mol CH3OH转移6 mol电子

B．充电时电解质溶液的pH逐渐增大

C．放电时负极的电极反应为：CH3OH－6e－＋8OH－ ＝ CO32-+ 6H2O

D．放电时CH3OH参与反应的电极为正极

 

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对于以下反应：A(s)＋3B(g)说明: 满分5 manfen5.com2C(g)＋D(g)，在一定温度和容积固定的容器中，下列判断正确的是（  ）

A．当容器内的压强不再变化，可以判断反应已经达到平衡

B．往容器中通入稀有气体He，由于压强增大，所以反应速率增大

C．往容器中加入少量A，反应速率增大

D．若反应是放热反应，升高温度，正反应速率增大

 

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下列说法或表示方法中正确的是

A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

B．由C(s,石墨) ="=" C(s,金刚石) ΔH=" +1.9KJ/mol" 可知，金刚石比石墨稳定

C．在101Kpa、25℃时，H2的燃烧热为ΔH= —285.8KJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g) ="=" 2H2O(g) ΔH= —285.8KJ/mol

D．稀溶液中：H+(aq)+OH－(aq) ="=" H2O(l) ΔH= —57.3KJ/mol ，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3KJ

 

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下列各组物质，化学键类型相同、晶体类型相同且熔化时破坏作用力类型也相同的是

A．NaOH Na2O2       B．H2S CCl4           C．NH4Cl KCl          D．CO2 SiO2

 

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已知1molCaCO3分解需要吸收178kJ 热量，1mol焦炭完全燃烧放出393.5kJ ，试回答下列问题

（1）写出碳酸钙分解的热化学反应方程式              

（2）试计算如果0.5t CaCO3煅烧成CaO(s)，在理论上要用焦炭多少千克

 

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