Question

（1）在一个恒温恒容的密闭容器中，可逆反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) △H<0达到平衡的标志是__________________________（填编号）

①反应速率v(N₂)：v(H₂)：v(NH₃) =" 1" : 3 : 2        ②各组分的物质的量浓度不再改变

③体系的压强不再发生变化                     ④混合气体的密度不变　

⑤单位时间内生成n mol N₂的同时，生成3n mol H₂                    

⑥2V_(N2正)＝ V_(NH3逆)

⑦单位时间内3 mol H—H键断裂的同时2 mol N—H键也断裂

⑧混合气体的平均相对分子质量不再改变

(2) 现有八种物质：①干冰；②金刚石；③四氯化碳；④晶体硅；⑤过氧化钠；⑥二氧化硅晶体；⑦溴化铵；⑧氖。请用编号填写下列空白：

A．属于原子晶体的是_____________ ，其中熔点最高的是____________

B．属于分子晶体的是_____________________，其中分子构型为直线型的是____________ ，其电子式为_________________

C．含有非极性键的离子化合物是_______________，其中阳离子个数与阴离子个数之比为_________

Answer

（11分）(1)2，3，5，6，8 （2，全对给2分，漏一个给1分，漏两个不给分，写错一个不给分）

(2) A． 2，4 ，6（1′，写全给分）， 2（1′）      

B．1，3，8（2′，少写给1分）， 1（1′），（2′）

C．5（1′），2：1（1′）

【解析】

试题分析：（1）在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，所以②正确。①中的关系始终是成立，不正确。该反应是体积减小的，则压强也是减小的，③可以说明。密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，④不正确。⑤⑥中反应速率的方向相反，且满足速率之比是相应的化学计量数之比，正确。⑦中反应速率的方向相反，但不满足速率之比是相应的化学计量数之比，不正确。混合气的平均相对分子质量是混合气的质量和混合气的总的物质的量的比值，质量不变，但物质的量是变化的，所以⑧可以说明，答案选②③⑤⑥⑧。

（2）原子间通过共价键形成的空间网状结构的晶体是原子晶体，则属于原子晶体的是②④⑥，其中熔点最高的是②；分子间通过分子间作用力形成的晶体是分子晶体，则属于分子晶体的是①③⑧，其中分子构型为直线型的是①，电子式是；含有非极性键的离子化合物是过氧化钠，其中阳离子个数与阴离子个数之比为2:1。

考点：考查可逆反应平衡状态、晶体类型、性质以及离子化合物的判断