Question

（11分）A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，B与C的单质在加热条件下反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。

(1)写元素符号：A为　       　，B为　        　。

(2)写出元素C在周期表中的位置　               　。

(3)D的最高价氧化物的水化物化学式是              。

(4)E属         （“离子”或“共价”）化合物。E中含                    键。

(5)写出A、B形成的化合物与E反应的化学方程式：

　          　                                                　　　　。

(6)C与D两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程

                                                                       。

Answer

（1） C  O （2）第三周期第ⅠA族 （3）H2SO4（4）离子 离子键、共价键

（5）（6）

【解析】

试题分析：短周期A、B、C、D 4种元素，B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，则固体E为Na2O2，则B为O元素，C为Na元素，有A的原子序数小于B，且A原子的最外层上有4个电子，则A为C元素，D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和，则D的核外电子排布为2、8、6，应为S元素，根据原子的组成特点和电子式的书写方法解答该题。

（1）短周期A、B、C、D 4种元素，B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，则固体E为Na2O2，则B为O元素，C为Na元素，有A的原子序数小于B，且A原子的最外层上有4个电子，则A为C元素。

（5）A、B两元素形成的AB2为CO2，为共价化合物，用电子式表示的形成过程为，

（6）C、D两元素形成的化合物为Na2S，为离子化合物，用电子表示的形成过程为。

考点：位置结构性质的相互关系应用